Question

1．向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物質：①濃H₂SO₄；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應的熱效應△H₁、△H₂、△H₃的大小關系為△H₃＞△H₂＞△H₁．

Answer 1

分析 在稀溶液中強酸與強堿生成1molH₂O放出的熱量為中和熱，注意弱電解質的電離吸熱，濃硫酸溶于水放熱，據此進行解答．

解答 解：強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的熱化學方程式為：H⁺（aq）十OH^-（aq）=H₂O；△H=-57.3kJ/mol，
分別向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①濃H₂SO₄；②稀硝酸；③稀醋酸，
濃硫酸溶于水放熱，醋酸的電離吸熱，則1L 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反應時的放出的熱量為：①＞③＞③，焓變為負值，則△H₃＞△H₂＞△H₁，
故答案為：△H₃＞△H₂＞△H₁．

點評 本題考查了反應熱與焓變關系，題目難度不大，明確反應熱與焓變之間的關系為解答關鍵，注意放熱反應中，放出熱量越大，焓變越小，為易錯點，試題培養了學生的靈活應用能力．