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高純氧化鋁可用于制高壓鈉燈的陶瓷管。實驗室制取高純氧化鋁的流程如下：

   （1）“除雜”操作是加入適量過氧化氫，用氨水調節溶液的pH約為8.0，以除去硫酸銨溶液中的少量Fe²⁺。檢驗Fe²⁺是否除盡的實驗操作是           。

   （2）通常條件下，K_SP[Fe（OH）₃]=4.0×10^-36，除雜后溶液中c(Fe³⁺)=         。

   （3）配制硫酸鋁溶液時，需用硫酸酸化，酸化的是目的是           。

   （4）“結晶”操作中，母液經蒸發濃縮至溶液表面剛出現薄層的結晶為止，冷卻結晶，得到銨明礬（含結晶水）。母液不能蒸干的原因是              。

   （5）“分離”操作名稱是            （填字母代號）

        A．蒸餾     B．分液    C．過濾W ww.k s5u.co m

   （6）測定銨明礬組成的方法是：

        a.稱取0.906g銨明礬樣品，高溫灼燒，得Al₂O₃殘留固體0.1020g；

b. 稱取0.4530g銨明礬樣品，用適量蒸餾水溶解，再加入稍過量的BaCl₂溶液，經陳化、過濾、灰化，得BaSO₄0.4659g；

c. 稱取0.4530g樣品，加入足量的NaOH溶液，加熱，產生氣體依次通過堿石灰和濃硫酸，濃硫酸增重0.0170g。

則銨明礬的化學式為            。

多硫化鈉Na₂S_x()在結構上與Na₂O₂， FeS₂等有相似之處，Na₂S_x在堿性溶液中可被NaClO氧化成Na₂SO₄，而NaClO被還原成NaCl，反應中Na₂S_x與NaClO的量之比為1：16，則x值是             

A．5   B．4   C．3   D．2

阿伏伽德羅常數約為6.02×10²³mol^-1，下列敘述正確的是          A．2.24LCl₂中含有的原子數一定為0.2×6.02×10²³

      B．0.1L2mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中含有CO₃^2-數目為0.2×6.02×10²³

      C．0.88gC₃H₈中含有的共價鍵總數為0.2×6.02×10²³

      D．7.8g過氧化鈉粉末與水反應轉移的電子數為0.2×6.02×10²³

下列敘述中不正確的是（    ）

A．氧族元素各單質的氧化性：O₂＞S＞Se

B．SiO₂和CO₂中Si和O，C和O之間都是共價鍵

C．氮族元素的各單質的熔點：N₂＜P₄＜As

D．碳族元素氣態氫化物的穩定性：CH₄＜SiH₄＜GeH₄

某化學興趣小組欲驗證：“銅和一定量的濃硝酸反應有一氧化氮產生”。設計使用了如下裝置進行實驗。(假設氣體體積均為標準狀況，導氣管中氣體體積忽略不計，且忽略反應中的溶液體積變化)

試回答下列問題：

（1）將銅粉分散在石棉絨中的原因是___________________________________。

（2）在銅和濃硝酸反應前，擠壓打氣球，經A、B、C反應后，進入D中的氣體主要成分是_________(填化學式)，通入該氣體的目的是_________________________________；進行此步操作時應關閉_________，打開_________ (填K₁、K₂或K₃)。

（3）關閉K₁、K₂，打開K₃，由分液漏斗向D中滴加濃硝酸。待Cu和濃硝酸反應結束后，再通過分液漏斗向D中加入CCl₄至滿。則D中一定發生反應的離子方程式為：_______________________________________________________________________。

（4）若E中出現倒吸，可采取的應急操作是_________________________________。

（5）Ⅰ．從E裝置所得溶液中取出25.00mL，加兩滴酚酞，用0.1000 mol·L^－1的NaOH溶液滴定，當滴定完成后消耗NaOH溶液18．00mL，則E容器中所得硝酸的物質的量濃度為__________________ mol·L^－1。

Ⅱ．若實驗測得F裝置所收集到的氣體體積為139.00 mL，則銅和一定量的濃硝酸反應___________（填“有”或“無”）NO生成，其依據是（請用數據和文字說明）__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經多步反應合成。有關上述兩種化合物的說法正確的是（    ）

A．常溫下，1mol丁香酚只能與1molBr₂反應

B．丁香酚不能與FeCl₃溶液發生顯色反應

C．1mol香蘭素最多能與3mol氫氣發生加成反應

D．香蘭素分子中至少有12個原子共平面

鋅鋇白是一種白色顏料。工業上是由ZnSO₄與BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO₄   =  ZnS↓+BaSO₄↓。以下是工業生產流程。請回答有關問題：

Ⅰ.ZnSO₄溶液的制備與提純

有關資料：已知Zn(OH)₂與Al(OH)₃相似，能溶于過量的NaOH溶液生成Na₂ZnO₂；

菱鋅礦的主要成分是ZnCO₃，含少量SiO₂、FeCO₃、Cu₂(OH)₂CO₃等。

（1）②中使用的氧化劑最好是下列的       （填序號），理由是                        。

     A.Cl₂        B.H₂O₂          C.KMnO₄         D.濃HNO₃

（2）寫出反應④的離子方程式：                                                。

（3）為了達到綜合利用、節能減排的目的，上述流程中步驟     產生的     可以用于步

驟       （其中步驟選填①、②、③、④、⑤）。

Ⅱ.BaS溶液的制備

有關數據：  Ba（s）＋S（s）＋2O₂（g）＝BaSO₄（s）；△H = —1473.2 kJ??mol^-1

C（s）＋ —O₂（g）＝CO（g）；         △H = —110.5 kJ??mol^-1

Ba（s）＋ S（s）＝BaS（s）；           △H = —460 kJ??mol^-1

（4）煅燒還原的熱化學方程式為:                                                。

下列關于能量轉化的說法正確的是

①放熱反應中有化學能轉化為熱能，吸熱反應中有熱能轉化為化學能；②充電電池放電時有化學能轉化為電能，充電時有電能轉化為化學能；③化學能與光能也可以相互轉化；④化學能與其他形式的能相互轉化的途徑是化學反應；⑤在化學反應中無論能量以何種形式轉化，都遵循能量守恒定律

A．只有④⑤                      B．只有①②⑤

C．只有①②③                    D．全部正確

元素氯及其化合物在生產、生活、科研中有廣泛的應用。

⑴25℃時，PbCl₂固體在不同濃度鹽酸(mol·L^－1)中的

溶解度(mmol·L^－1)如右圖。

①在制備PbCl₂的實驗中，洗滌PbCl₂固體最好選用      。

a．蒸餾水             b．1mol·L^－1鹽酸

c．5 mol·L^－1鹽酸      d．10mol·L^－1鹽酸

②當鹽酸的濃度小于1mol·L^－1時，隨著鹽酸濃度的增大，    PbCl₂的溶解度減小，其原因是      。

⑵TCCA廣泛用于漂白、殺菌消毒，其學名為三氯均三嗪-2,4,6-三酮，分子式為C₃Cl₃N₃O₃。

①TCCA分子具有完全對稱的結構，并含有一個六元環，則其結構簡式為       。

②使用TCCA時，需先將該物質溶解于水，其水解產物之一為C₃H₃N₃O₃，另一種產物具有強氧化性，能夠殺菌消毒。寫出另一種產物的電子式        。

⑶高氯酸銨(AP)作為一種優良的固體推進劑被用于導彈和火箭發射。目前，較為先進的制備方法是電解高純次氯酸得到高純高氯酸，再與高純氨進行噴霧反應制成高氯酸銨。寫出由次氯酸電解制備高氯酸的陽極反應式：        。

鋁土礦的主要成分是，還含有、等雜質。

Ⅰ．從鋁土礦中提取氧化鋁的流程如下圖所示：

（1）試劑A是            ；溶液b與試劑B反應的離子方程式為            。

（2）向溶液a中通入過量的CO₂，將得到的不溶物煅燒后也可得到Al₂O₃，該方案的缺點是            。

Ⅱ．電解熔融的氧化鋁可制備金屬鋁

（3）電解時，陽極的電極反應方程式為            ；每生產0.324噸鋁，理論上轉移電子的物質的量為            mol。

Ⅲ．新型陶瓷氮化鋁可用以下兩種方法制備

（4）①氧化鋁高溫還原法：               CO（請配平）

②氯化鋁與氨氣高溫合成法：

（5）方法②比方法①在生產上更具優勢。下列說法中，正確的是            。

A．方法①中的 Al₂O₃、C、N₂結構穩定，反應時破壞化學鍵需要消耗更多的能量

B．方法①中的Al₂O₃和C容易殘留在氮化鋁中

C．兩種方法中氮化鋁均為還原產物