Question

某化學興趣小組欲驗證：“銅和一定量的濃硝酸反應有一氧化氮產生”。設計使用了如下裝置進行實驗。(假設氣體體積均為標準狀況，導氣管中氣體體積忽略不計，且忽略反應中的溶液體積變化)

試回答下列問題：

（1）將銅粉分散在石棉絨中的原因是___________________________________。

（2）在銅和濃硝酸反應前，擠壓打氣球，經A、B、C反應后，進入D中的氣體主要成分是_________(填化學式)，通入該氣體的目的是_________________________________；進行此步操作時應關閉_________，打開_________ (填K₁、K₂或K₃)。

（3）關閉K₁、K₂，打開K₃，由分液漏斗向D中滴加濃硝酸。待Cu和濃硝酸反應結束后，再通過分液漏斗向D中加入CCl₄至滿。則D中一定發生反應的離子方程式為：_______________________________________________________________________。

（4）若E中出現倒吸，可采取的應急操作是_________________________________。

（5）Ⅰ．從E裝置所得溶液中取出25.00mL，加兩滴酚酞，用0.1000 mol·L^－1的NaOH溶液滴定，當滴定完成后消耗NaOH溶液18．00mL，則E容器中所得硝酸的物質的量濃度為__________________ mol·L^－1。

Ⅱ．若實驗測得F裝置所收集到的氣體體積為139.00 mL，則銅和一定量的濃硝酸反應___________（填“有”或“無”）NO生成，其依據是（請用數據和文字說明）__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

Answer 1

（1）增大銅粉與氧接觸面積，使反應迅速、充分（1分）

（2）N₂（1分）   排出D中的空氣（1分）   關閉K₃（1分）  打開K₁、K₂（1分）

（3）Cu + 2NO₃^－+ 4H^＋= Cu^2＋+ 2NO₂↑+ 2H₂O 3分）

（4）向下調節量氣管（或及時關閉K₃） （1分，其他合理答案也可給分）

（5）Ⅰ．0.0720 mol·L^－1 （2分）

Ⅱ．有（1分）  E裝置中生成100mL、0.0720 mol·L^－1硝酸時產生的NO約為80.6 mL，而試管中原有50 mL N₂，二者之和小于139.00mL，說明生成NO₂的同時有NO生成（2分）