(14分) 某化學興趣小組欲驗證：“銅和一定量的濃硝酸反應有一氧化氮產生”。設計使用了如下裝置進行實驗。(假設氣體體積均為標準狀況，導氣管中氣體體積忽略不計，且忽略反應中的溶液體積變化)
試回答下列問題：
（1）將銅粉分散在石棉絨中的原因是___________________________________。
（2）在銅和濃硝酸反應前，擠壓打氣球，經A、B、C反應后，進入D中的氣體主要成分是_________(填化學式)，通入該氣體的目的是_________________________________；進行此步操作時應關閉_________，打開_________ (填K1、K2或K3)。
（3）關閉K1、K2，打開K3，由分液漏斗向D中滴加濃硝酸。待Cu和濃硝酸反應結束后，再通過分液漏斗向D中加入CCl4至滿。則D中一定發生反應的離子方程式為：_______________________________________________________________________。
（4）若E中出現倒吸，可采取的應急操作是_________________________________。
（5）Ⅰ．從E裝置所得溶液中取出25.00mL，加兩滴酚酞，用0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定，當滴定完成后消耗NaOH溶液18．00mL，則E容器中所得硝酸的物質的量濃度為__________________mol·L－1。
Ⅱ．若實驗測得F裝置所收集到的氣體體積為139.00 mL，則銅和一定量的濃硝酸反應___________（填“有”或“無”）NO生成，其依據是（請用數據和文字說明）__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
科目：高中化學 來源： 題型：
(14分) 某化學興趣小組，專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質。查得的資料如下：
①常溫下，硒(Se)和碲(Te)為固體，H2Se和H2Te為氣體；
②Te和H2不能直接化合生成H2Te；
③氧氣、硫、硒、碲與1 mol H2反應的焓變（△H）情況如下表所示。
| 物質 | O2 | S | Se | Te |
| ΔH(kJ·mol－1) | －242 | －20 | 81 |
|
請回答下列問題：
（1）寫出氧族元素中含有18個電子的兩種氫化物的化學式 、 。
（2）寫出硒化氫發生分解反應的熱化學方程式： 。
（3）已知H2Te分解反應的ΔS＞0，ΔH＝－154kJ·mol－1，請解釋Te和H2不能直接化合的原因
。
（4）H2S的水溶液顯弱酸性，寫出其電離方程式 ；它的第一級電離常數可用Ka1來表示，當溫度升高時，Ka1的值 （填“一定增大”、“一定減小”或“不能確定”）。
（5）在容積均為1 L（容器體積不可變）的甲、乙兩個容器中，分別充入2 mol SO2、1 molO2 和4 mol SO2、2 mol O2，在相同條件下使其反應。最終達到平衡后，甲、乙兩容器中SO2轉化率分別為50％和α(乙)，則反應的平衡常數Kc＝ L·mol－1（填寫具體數據），此時α(乙) 50％（填“大于”、“小于”或“等于”）。
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科目：高中化學 來源：2010年湖南省六校高三第二次聯考（理綜）化學部分 題型：填空題
(14分) 某化學興趣小組，專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質。查得的資料如下：
①常溫下，硒(Se)和碲(Te)為固體，H2Se和H2Te為氣體；
②Te和H2不能直接化合生成H2Te；
③氧氣、硫、硒、碲與1 mol H2反應的焓變（△H）情況如下表所示。
| 物質 | O2 | S | Se | Te |
| ΔH(kJ·mol－1) | －242 | －20 | 81 | |
（填“一定增大”、“一定減小”或“不能確定”）。查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2010年重慶市高三年級5月月考（理綜）化學部分 題型：實驗題
(14分) 某化學興趣小組欲驗證：“銅和一定量的濃硝酸反應有一氧化氮產生”。設計使用了如下裝置進行實驗。(假設氣體體積均為標準狀況，導氣管中氣體體積忽略不計，且忽略反應中的溶液體積變化)
試回答下列問題：
（1）將銅粉分散在石棉絨中的原因是___________________________________。
（2）在銅和濃硝酸反應前，擠壓打氣球，經A、B、C反應后，進入D中的氣體主要成分是_________(填化學式)，通入該氣體的目的是_________________________________；進行此步操作時應關閉_________，打開_________ (填K1、K2或K3)。
（3）關閉K1、K2，打開K3，由分液漏斗向D中滴加濃硝酸。待Cu和濃硝酸反應結束后，再通過分液漏斗向D中加入CCl4至滿。則D中一定發生反應的離子方程式為：_______________________________________________________________________。
（4）若E中出現倒吸，可采取的應急操作是_________________________________。
（5）Ⅰ．從E裝置所得溶液中取出25.00mL，加兩滴酚酞，用0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定，當滴定完成后消耗NaOH溶液18．00mL，則E容器中所得硝酸的物質的量濃度為__________________ mol·L－1。
Ⅱ．若實驗測得F裝置所收集到的氣體體積為139.00 mL，則銅和一定量的濃硝酸反應___________（填“有”或“無”）NO生成，其依據是（請用數據和文字說明）__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源：2010年湖南省六校高三第二次聯考（理綜）化學部分 題型：填空題
(14分) 某化學興趣小組，專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質。查得的資料如下：
①常溫下，硒(Se)和碲(Te)為固體，H2Se和H2Te為氣體；
②Te和H2不能直接化合生成H2Te；
③氧氣、硫、硒、碲與1 mol H2反應的焓變（△H）情況如下表所示。
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物質 |
O2 |
S |
Se |
Te |
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ΔH(kJ·mol－1) |
－242 |
－20 |
81 |
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請回答下列問題：
（1）寫出氧族元素中含有18個電子的兩種氫化物的化學式 、 。
（2）寫出硒化氫發生分解反應的熱化學方程式： 。
（3）已知H2Te分解反應的ΔS＞0，ΔH＝－154 kJ·mol－1，請解釋Te和H2不能直接化合的原因
。
（4）H2S的水溶液顯弱酸性，寫出其電離方程式 ；它的第一級電離常數可用Ka1來表示，當溫度升高時，Ka1的值 （填“一定增大”、“一定減小”或“不能確定”）。
（5）在容積均為1 L（容器體積不可變）的甲、乙兩個容器中，分別充入2 mol SO2、1 molO2 和4 mol SO2、2 mol O2，在相同條件下使其反應。最終達到平衡后，甲、乙兩容器中SO2轉化率分別為50％和α(乙)，則反應的平衡常數Kc＝ L·mol－1（填寫具體數據），此時α(乙) 50％（填“大于”、“小于”或“等于”）。
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