Question

高純氧化鋁可用于制高壓鈉燈的陶瓷管。實驗室制取高純氧化鋁的流程如下：

   （1）“除雜”操作是加入適量過氧化氫，用氨水調節溶液的pH約為8.0，以除去硫酸銨溶液中的少量Fe²⁺。檢驗Fe²⁺是否除盡的實驗操作是           。

   （2）通常條件下，K_SP[Fe（OH）₃]=4.0×10^-36，除雜后溶液中c(Fe³⁺)=         。

   （3）配制硫酸鋁溶液時，需用硫酸酸化，酸化的是目的是           。

   （4）“結晶”操作中，母液經蒸發濃縮至溶液表面剛出現薄層的結晶為止，冷卻結晶，得到銨明礬（含結晶水）。母液不能蒸干的原因是              。

   （5）“分離”操作名稱是            （填字母代號）

        A．蒸餾     B．分液    C．過濾W ww.k s5u.co m

   （6）測定銨明礬組成的方法是：

        a.稱取0.906g銨明礬樣品，高溫灼燒，得Al₂O₃殘留固體0.1020g；

b. 稱取0.4530g銨明礬樣品，用適量蒸餾水溶解，再加入稍過量的BaCl₂溶液，經陳化、過濾、灰化，得BaSO₄0.4659g；

c. 稱取0.4530g樣品，加入足量的NaOH溶液，加熱，產生氣體依次通過堿石灰和濃硫酸，濃硫酸增重0.0170g。

則銨明礬的化學式為            。

Answer 1

(12分，每空2分）

（1）取樣，加適量H₂O₂溶液，振蕩，滴加KSCN溶液，若無明顯現象，說明Fe²⁺已除盡

（2）4.0×10^-20mol/L

（3）抑制Al³⁺水解

（4）減少可溶性雜質的析出及Al³⁺水解

（5）CW ww.k s5u.co m

（6）NH₄Al（SO₄）₂·12H₂O