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在一次研究性學(xué)習(xí)活動中，某研究小組的同學(xué)用實驗來探究當?shù)啬炒嗡嵊甑某煞帧?/p>

（1）定性分析：用三支試管取少量無色透明的雨水樣品，分別滴加酸堿指示劑，結(jié)果發(fā)現(xiàn)雨水滴加酚酞后仍為無色，滴加甲基橙后顯橙黃色，則滴加石蕊試液后顯      色。

（2）定量分析：按照網(wǎng)上資料提供的離子濃度測量方法，該小組實驗測量的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：c(NH₄^＋)＝2.0×10^－5 mol·L^－1，c(Cl^－)＝6.0×10^－5 mol·L^－1，c(Na^＋)＝1.9×10^－5 mol·L^－1，c(NO₃^－)＝2.3×10^－5 mol·L^－1，c(SO₄^2－)＝2.8×10^－5 mol·L^－1，則此次酸雨中的c(H^＋)約為                  ，pH＝             。

一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示，請回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                          。

（2）反應(yīng)開始至2min時，Z的平均反應(yīng)速率為               。

（3）在3min時，改變某一外界條件，結(jié)果X、Y、Z的物質(zhì)的量均不發(fā)生變化，則反應(yīng)條件的變化可能是         （填序號）。

A．升高溫度    B．增大壓強     C．充入1mol氬氣   D．使用催化劑

（4）4min時，在其他條件不變時，將容器的溫度升高20℃，結(jié)果發(fā)現(xiàn)一段時間后，X的物質(zhì)的量變?yōu)?.95mol，則下列說法正確的是         （填序號）。

A．生成Z的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)          B．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

C．X的轉(zhuǎn)化率增大                  D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小

（5）若溫度不變，將各為2mol的X、Y混合于容積為4L的密閉容器中，則達到平衡時，Z氣體的物質(zhì)的量為                ，X的轉(zhuǎn)化率為               。

KF溶液顯         （選填“酸”、“堿”或“中”）性，其原因是（用相應(yīng)的化學(xué)用語表示）                                    ；該溶液中各種離子的濃度由大到小的順序為                                      。

最近，我國成功將“嫦娥二號探月衛(wèi)星”送入太空的預(yù)定軌道。發(fā)射用的長三丙火箭使用的燃料之一是液態(tài)肼〔N₂H₄(l)〕。已知1mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水〔H₂O₂(l)〕完全反應(yīng)時，除生成N₂(g)和H₂O(g)外，還放出Q kJ的熱量。請回答：

（1）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                               。

（2）若生成液態(tài)水，則1mol液態(tài)肼完全反應(yīng)時，放出的熱量將     （選填“＞”、“＜”或“＝”）Q kJ。

在0.1 mol·L^－1的NH₄Cl溶液中，下列關(guān)系式不正確的是                     （     ）

A．c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)       B．c(NH₄^＋)＋c(NH₃·H₂O)＝0.1 mol·L^－1

C．c(NH₄^＋)＝c(Cl^－)＞c(H^＋)＝c(OH^－)       D．c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(NH₃·H₂O)

下列方程式中，表示鹽類水解反應(yīng)的是                                    （     ）

A．H₂O＋H₂OH₃O^＋＋OH^－            B．HCO₃^－＋H₂OH₃O^＋＋CO₃^2－

C．HS^－＋H₂OH₂S＋OH^－                     D．HCO₃^－＋OH^－H₂O＋CO₃^2－

下列敘述不正確的是                                                    （     ）

A．純水也是一種電解質(zhì)

B．無論是酸性、中性還是堿性溶液，只要溫度恒定，c(H^＋)×c(OH^－)始終是一個常數(shù)

C．一定溫度下，0.1 mol·L^－1H₃PO₄溶液中H^＋主要來自于酸的第一步電離

D．強堿溶液中不存在H^＋

將2.0molSO₂和1.0molO₂充入到體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，達平衡時，SO₃為0.40mol。如果此時移走1.0mol SO₂和0.50molO₂，在相同溫度下再次達到平衡，則下列有關(guān)說法正確的是                      （     ）

A．新平衡時SO₃的物質(zhì)的量為0.20mol     B．新平衡時SO₃的物質(zhì)的量小于0.20mol

C．原平衡時SO₂的轉(zhuǎn)化率為40%          D．新平衡的平衡常數(shù)將減小

已知：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；ΔH＜0。在不同溫度（T₁和T₂）及壓強（P₁和P₂）下，產(chǎn)物SO₃的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（     ）

A．T₁＞T₂，P₁＞P₂

B．T₁＜T₂， P₁＞P₂

C．T₁＜T₂， P₁＜P₂

D．T₁＞T₂，P₁＜P₂

在一定溫度下，在容積為10L的密閉容器中，1molSO₂和1molO₂進行反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，經(jīng)30s達到平衡，生成0.3 mol SO₃，下列說法正確的是    （     ）

A．以O(shè)₂的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol·L^－1·s^－1

B．將容器體積變?yōu)?0L，SO₃的平衡濃度將變?yōu)樵瓉淼亩�分之�?/p>

C．若升高溫度時，SO₂的體積分數(shù)增大，則該正反應(yīng)的ΔH＜0

D．若增大壓強，則SO₂、O₂的轉(zhuǎn)化率均減小