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下列方程式中，表示鹽類水解反應的是（）

A．H₂O＋H₂OH₃O^＋＋OH^－ B．HCO₃^－＋H₂OH₃O^＋＋CO₃²^－

C．HS^－＋H₂OH₂S＋OH^－D．HCO₃^－＋OH^－H₂O＋CO₃²^－

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

海水是巨大的資源寶庫．如圖是人類從海水資源獲取某些重要化工原料的流程示意圖．

回答下列問題：
（1）操作A是

蒸發結晶

（填實驗基本操作名稱）．用何種方法知道海水曬鹽的過程中溶液里食鹽含量在逐漸提高？

a．分析氯化鈉含量 b．測定溶液密度 c．觀察是否有沉淀析出
（2）操作B需加入下列試劑中的一種，最合適的是

（選填編號）．
a．氫氧化鈉溶液 b．澄清石灰水 c．石灰乳 d．碳酸鈉溶液
（3）向苦鹵中通入Cl₂，發生反應的離子方程式是

Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-

，操作C是

熱空氣吹出

．
（4）圖中虛線框內流程的主要作用是

富集Br₂

；與之目的相同的流程在圖中還有幾處，試指出其中一處

海水蒸發結晶得到粗鹽或苦鹵→Mg（OH）₂→MgCl₂溶液

．
（5）將MgCl₂轉化為Mg時獲得的副產品是

Cl₂

，用化學方程式表示該物質的某種用途

2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學方程式能夠很直接形象的表示化學反應的過程與特征的一種符號，書寫化學方程式是我們必須掌握一項基本技能．請按照要求完成下列方程式．
Ⅰ，生活中很多現象和原理都可以用化學反應來解釋：
（1）寫出泡沫滅火器反應原理的離子方程式：

Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑

．
（2）氨氣是重要的化工原料，請寫出實驗室制氨氣的反應方程式：

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

．
Ⅱ，某一反應體系有反應物和生成物共六種物質：N₂O、FeSO₄、Fe（NO₃）₃、HNO₃、Fe₂（SO₄）₃和H₂O．寫出該反應的化學方程式：

24FeSO₄+30HNO₃=8Fe（NO₃）₃+8Fe₂（SO₄）₃+3N₂O+15H₂O

．
Ⅲ，有一些反應，表面上似乎違背了反應的基本原理，事實上他們是完全符合反應基本原理的．請完成下列反應：
①寫出兩種弱酸溶液混合反應后，溶液的酸性減弱的化學方程式

2H₂S+H₂SO₃=3S↓+3H₂O

．
②寫出一種弱酸溶液與一種鹽溶液混合發生復分解反應，生成強酸的離子反應方程式

Cu²⁺+H₂S=CuS↓+2H⁺

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有關元素A、B、C、D、E、F的信息如下：

元素	有關信息
A	最高價氧化物對應的水化物（甲）能與其氣態氫化物（乙）反應生成鹽
B	最外層電子數是次外層電子數的2倍
C	M層上有3個電子
D	短周期原子半徑最大的主族元素
E	最高正價與最低負價代數和為6

請回答下列問題：
（1）寫出物質甲與乙反應的離子方程式

H⁺+NH₃=NH₄⁺

（2）下列說法不正確的是

③

（填序號）．

①實驗室可用右圖所示裝置制取B的最高價氧化物
②用C單質做成的槽車，可用來運輸甲的濃溶液
③C和銅與稀硫酸組成的原電池，C電極被還原
（3）若用石墨做電極電解元素D、E組成的化合物飽和水溶液，寫出電解反應的離子方程式為：

2Cl^-+2H₂O=2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

（4）已知：2AO₂（g）

A₂O₄（g）；△H＜0．在恒溫恒容條件下，將一定量AO₂和A₂O₄的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應過程中各物質的物質的量濃度c隨時間t的變化關系如下圖所示．
①該反應是由

正逆反應同時

開始反應的．（填“正反應”、“逆反應”、或“正逆反應同時”．）
②a、b兩個點中，表示化學反應處于平衡狀態的點是

．
③前10min內用AO₂表示的化學反應速率v（AO₂）=

0.04

mol?L^-1?min^-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、T、W五種元素的性質或原子結構如下表：

元素	元素性質或原子結構
X	原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍
Y	常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	基態原子最外層電子排布式為（n+1）sⁿ（n+1）pⁿ⁺²
T	與Z同周期，元素最高價是+7價
W	原子序數為Y、T元素之和，不銹鋼中含有該元素

（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是

；W元素基態原子電子排布式為

．
（2）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是

（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是

．
A．常溫下Z的單質和T的單質狀態不同
B．T的氫化物比Z的氫化物穩定
C．一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
D．T的電負性比Z大
（3）常見溶劑XZ₂的分子中，含有的σ鍵與π鍵個數比為

，它所形成的晶體類型為

； Y的常見氫化物易液化的主要原因是

（4）①自然界常見的X元素含氧酸的鈣鹽和適量T的氫化物溶液反應時，每產生4.4g 氣體（不考慮氣體溶解）放熱a kJ，則該反應的熱化學方程式為

．
②上述反應至無氣泡逸出后，取適量殘留溶液，插入pH傳感器并逐滴滴入碳酸鈉溶液，測得pH變化曲線如圖所示

請用離子方程式表示BC段、CD段發生的反應：
BC段：

；
CD段：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室里常用的干燥劑有：①生石灰，②固體氫氧化鈉，③變色硅膠[主要成分是二氧化硅，在其中摻入少量的無水氯化鈷（CoCl₂）作指示劑]，④五氧化二磷，⑤無水氯化鈣，⑥濃硫酸，⑦堿石灰（主要成分是氫氧化鈉、氧化鈣）等．
（1）上述物質中，屬于純凈物的是

．
A．①②④B．②④⑥C．①②④⑤D．全部
（2）上述②、④、⑤、⑥四種干燥劑中，其主要化學成分所屬的類別依次為

、

．（填序號）
A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物
（3）硅膠中無水氯化鈷（CoCl₂）呈藍色，吸水后變為粉紅色的CoCl₂?6H₂O，該變化過程屬于

（填“物理變化”或“化學變化”）．
（4）下列氣體中，能用固體氫氧化鈉干燥的是

A．CO₂B．HCl C．NO₂D．NH₃ E．NO
（5）生石灰常用作食品干燥劑，久置后易失去干燥能力，其原因為

（用化學方程式表示）
（6）上述干燥劑中，僅有濃硫酸為液體干燥劑，下列關于濃硫酸的敘述正確的是

A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體
C．濃硫酸為液體干燥劑，干燥效率高，能用于干燥所有的氣體
D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化．

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