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將2.0molSO₂和1.0molO₂充入到體積不變的密閉容器中，在一定條件下發生反應：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，達平衡時，SO₃為0.40mol。如果此時移走1.0mol SO₂和0.50molO₂，在相同溫度下再次達到平衡，則下列有關說法正確的是（）

A．新平衡時SO₃的物質的量為0.20mol B．新平衡時SO₃的物質的量小于0.20mol

C．原平衡時SO₂的轉化率為40% D．新平衡的平衡常數將減小

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）寫熱化學方程式：
在101kPa時，H₂在1.00molO₂中完全燃燒生成2.00mol液態H₂O，放出571.6kJ的熱量，表示H₂燃燒熱的熱化學方程式

H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol

H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol

；
1.00L 1.00mol/L H₂SO₄溶液與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量，該反應的反應熱為

-11.46kJ/mol

，表示其中和熱的熱化學方程式為

NaOH（aq）+

H₂SO₄（aq）=

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol

NaOH（aq）+

H₂SO₄（aq）=

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol

．
（2）恒溫條件下，將2.0molSO₂與amolO₂混合通入一個2L密閉容器中，發生如下反應：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）．反應20s后達平衡時，測得容器內n（SO₃）=1.3mol，n（O₂）=3.0mol．則a的值為：

3.65

；平衡時SO₂的轉化率為：

65%

．用SO₃表示該化學反應速率為：

0.0325mol/（L?min）

．
（3）根據如圖所示原電池裝置回答下列問題
負極材料：

鋅

，電極反應式：

Zn-2e^-═Zn²⁺

，電子由

負

電極經外電路流向

正

電極．

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科目：高中化學 來源：江蘇省江浦高級中學2006－2007學年高三年級第二次月考、化學試卷 題型：022

恒壓(1.01×10⁵Pa)下，將2.0molSO₂與amolO₂的混合氣體通入一個容積可變的密閉容器中，發生如下反應：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，△H<0

(1)

T₁℃下反應達平衡時，測得容器內n(SO₃)＝1.3mol，n(O₂)＝3.0mol，則a＝________；平衡時SO₂的轉化率為________．

(2)

T₂℃下反應達平衡時，混合氣體的物質的量共為4.8mol．T₁與T₂的關系是________(選填序號)．

①T₁>T₂

②T₁<T₂

③T₁＝T₂

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：填空題

黃鐵礦(FeS₂，其中S為-1價)是工業生產硫酸的重要原料。FeS₂在高溫下與氧氣反應：

(1)若有1molFeS₂參加反應，轉移電子的物質的量為_________________。
(2)硫酸生產中，SO₂催化氧化生成SO₃：

已知T℃時，SO₂的平衡轉化率(α)與體系總壓強(P)的關系如圖所示。根據圖回答下列問題：

①T℃時，將2.0molSO₂和1.0molO₂置于10L密閉恒容反應器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10MPa，計算該反應的平衡常數(寫出計算過程，計算結果保留兩位有效數字)：
②T℃時，平衡由A點變到B點時，平衡常數K(A)_____K(B) (填“＞”、“＜”或“＝”)。
③已知1g二氧化硫完全反應生成氣態三氧化硫，放出熱量 1.536kJ，則上述反應的反應熱△H＝_______________ 。
(3)某科研小組利用原電池原理，用SO₂、O₂和H₂O來制備硫酸，裝置如圖，電極A、B為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸。請問