Question

黃鐵礦(FeS₂，其中S為-1價)是工業生產硫酸的重要原料。FeS₂在高溫下與氧氣反應：
  
(1)若有1molFeS₂參加反應，轉移電子的物質的量為_________________。
(2)硫酸生產中，SO₂催化氧化生成SO₃：
已知T℃時，SO₂的平衡轉化率(α)與體系總壓強(P)的關系如圖所示。根據圖回答下列問題：

①T℃時，將2.0molSO₂和1.0molO₂置于10L密閉恒容反應器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10MPa，計算該反應的平衡常數(寫出計算過程，計算結果保留兩位有效數字)：
②T℃時，平衡由A點變到B點時，平衡常數K(A)_____K(B) (填“＞”、“＜”或“＝”)。
③已知1g二氧化硫完全反應生成氣態三氧化硫，放出熱量 1.536kJ，則上述反應的反應熱△H＝_______________ 。
(3)某科研小組利用原電池原理，用SO₂、O₂和H₂O來制備硫酸，裝置如圖，電極A、B為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸。請問

①B電極的電極反應為__________； 
②溶液中H⁺的移動方向是由_____極池到_____極池(填A、B)。

Answer 1

(1)10.6 mol或mol
(2)①解：由圖可知：體系總壓強為0.10MPa，＝0.8，則

②＝；③–196.6
(3)①；②B；A