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乙酸乙酯的實驗室和工業制法常采用如下反應：

CH₃COOH+C₂H₅OH CH₃COOC₂H₅+H₂O

已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl₂·6C₂H₅OH；

　 ②部分有機物的沸點：

　 請回答下列問題：

　 （1）濃硫酸的作用是　　　　　　　 ，球形干燥管的作用是　　　 。

　 （2）用如圖所示裝置來制備少量的乙酸乙酯，產率往往偏低，其原因可能為　　　　　 、　　　　 等。

　 （3）實驗所得到的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入無水氯化鈣，除去　　　　　　 ；再進行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯。

　 （4）目前對該反應的催化劑進行了新的探索，初步表明質子酸離子液體可用作此反應的催化劑，且能重復使用。實驗數據如下表所示（乙酸和乙醇以等物質的量混合）。

　　　 ①根據表中數據，下列　　　　 （填字母）為該反應的最佳條件。

　　　 a.120℃,4h　 b.80℃,2h　　　　 c.60℃,4h　　　　 d.40℃,3h

　　　�、诋敺磻獪囟冗_到120℃時，反應選抒性降低的原因可能為　　　　 。

　 2010年上海世博會場館，大量的照明材料或屏幕都使用了發光二極管（LED）。目前市售LED品片，材質基本以GaAs（砷化鎵）、AlGaInP（磷化鋁鎵銦）、lnGaN（氮化銦鎵）為主。砷化鎵的品胞結構如右圖。試回答：

（1）鎵的基態原子的電子排布式是　　　　　　　 。

　 （2）砷化鎵品胞中所包含的砷原子（白色球）個數為

　　　　　 ，與同一個鎵原子相連的砷原子構

成的空間構型為　　　　　　　 。

　 （3）下列說法正確的是　　　　　　 （填字母）。

　 　 A．砷化鎵品胞結構與NaCl相同

　 　 B．第一電離能：As>Ga

　 　 C．電負性：As>Ga

　 　 D．砷化鎵晶體中含有配位鍵　

　　　 E．GaP與GaAs互為等電子體

　 （4）N、P、As處于同一主族，其氫化物沸點由高到低的順序是　　　　　　　 。

　 （5）砷化鎵可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃時制得。（CH3）3Ga中鎵原子的雜化方式為　　　　　　　　 �！�

硝酸是一種重要的化工原料，工業上生產硝酸的主要過程如下：

　 （1）以N₂和H₂為原料合成氨氣。一定溫度下，在密閉容器中充入ImolN₂和3molH₂發生反應。若容器容積恒定，達到平衡狀態時，氣體的總物質的量是原來的，則N₂的轉化率　　　 ；若容器壓強恒定，達到平衡狀態時，N=的轉化率為，則　　　　 （‘填“>”、“<”或“=”）。

　 （2）用氨催化氧化法可生產硝酸，其生產過程可表示為：

　 4NH₃+5O₂　　 4NO+6H₂O　 4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃

　　　 現以3.4噸液氨為原料來生產質量分數為50%的硝酸，理論上需要加水的質量為　

噸。（假設生產過程中反應物和生成物均無損耗）

　 （3）硝酸工業生產中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關的化學反應為：

　　　 2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂,NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂。若在標準狀況下有NO、NO₂的混合氣體（不考慮N₂O₄）恰好與50mL 1． 0 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液反應完全，且生成NaNO₂和NaNO₃的物質的量的比為4：1，則在混合氣體中NO氣體的體積分數為多少?（請寫出計算過程）　

巨豆三烯酮（F）是一種重要的香料，其合成路線如下：

   （1）化合物C含有的官能團的名稱為                 。  

   （2）化合物F的結構簡式是                   。

   （3）在上述轉化過程中，步驟②的目的是              ，寫出步驟②的化學方程式           。

   （4）寫出符合下列條件的D的一種同分異構體的結構簡式             。

a．屬于芳香族化合物；

b．核磁共振氫譜顯示，分子中有4種化學環境不同的氫原子；

        c．1mol該物質最多可消耗2molNaOH

d．能發生銀鏡反應。

   （5）兔耳草醛（）也是一種重要的香料，主要用于食品、化妝品等工業中。請設計合理方案，以對異丙基苯甲醛（）和丙醛為原料合成兔耳草醛（用合成路線流程圖表示，并注明反應條件）。

提示：①2CH₃CHOCH₃CH（OH）CH₂CHOCH₃CH=CHCHO

②合成過程中無機試劑任選；

③合成路線流程圖示例如下：

                                   。

硫酸銅是一種重要的化工原料，工業上常用硫酸為原料來制備硫酸銅。

   （1）工業上生產硫酸過程中，焙燒硫鐵礦時產生的廢渣是一種二次資源。

①為了從廢渣中磁選獲得品位合格的鐵精礦，高溫下利用CO使弱磁性Fe₂O₃轉化為強磁性Fe₃O₄。寫出該反應的化學方程式          ；實驗發現：CO太多或太少都會導致磁鐵礦產率降低，原因是            。

②氯化焙燒工藝是將廢渣用氯化鈣水溶液調和、成球、高溫焙燒，廢渣中SiO₂與CaCl₂等在高溫下反應放出HCl，HCl與金屬氧化物等反應生成氯化物。反應生成的各金屬氯化物以氣態形式逸出，進而回收有色金屬和回返氯化鈣溶液。寫出氯化焙燒工藝中生成HCl的化學方程式                       。

   （2）測定硫酸銅品體中結品水含量的實驗步驟為：

步驟1：準確稱量一個潔凈、干燥的坩堝；

步驟2：將一定量的硫酸銅晶體試樣研細后，放入坩堝中稱重

步驟3：將盛有試樣的坩堝加熱，待晶體變成白色粉末時，停止加熱；

步驟4：將步驟3中的坩堝放入干燥器，冷卻至室溫后，稱重：

步驟5：                  ；

步驟6：根據實驗數據計算硫酸銅晶體試樣中結晶水的質量分數。

請完成實驗步驟5。   

   （3）已知硫酸銅品體受熱可以逐步失去結品水，溫度升高還町以分解生成銅的氧化物。觀取25．0g CuSO₄·5H₂O品體均勻受熱，緩慢升溫至1200℃并恒溫1小時，實驗測得固體殘留率（剩余固體的質量／原始固體質量）與溫度的關系如下圖所示：

在110℃時所得固體的成分為                 ；在1200℃并恒溫1小時，反應所得氣態產物除去水后，物質的量為                。（填字母）

        A．0 mol      B．0．1mol        C．0．125mol      D．大于0．125mol

　 （1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）; △H=+180．5 kJ·mol^-1

　 　 4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）；△H=-905 kJ·mol^-1

2H₂（g）十O₂（g）=2H₂O（g）：△H=--483．6 kJ·mol^-1

則N₂（g）+3H₂（g）　　2NH₃（g）的△H=　　　　　 。

　 （2）在一定條件下，將2mol N₂與5mol H₂混合于一個10 L的密閉容器中，反應情況如圖1所示：

①求5min內的平均反應速率v（NH₃）　　　　　　　 ；

②達到平衡時NH3的體積分數為　　　　　　　　　　　 。

　　　　　　　　　　　　　 圖1　　　　　　　　　　 圖2 電解法合成氨裝置

　 （3）近年來科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺）為介質，用吸附在它內外表面上的金屬鈀多品薄膜做電極，實現了高轉化率的電解法合成氨（裝置如圖2）。鈀電極A上發生的電極反應式是　　　　　　　　　 �！�

氯化亞銅（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，熔點422℃，沸點1366，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用作有機合成工業中的催化劑。以粗鹽水（含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質、Cu、稀硫酸、SO₂等為原料合成CuCl的工藝如下：

（1）A的化學式為　　　　　　　　　 。

　 （2）寫出反應V的化學方程式　　　　　　　　 。

　 （3）寫出反應VI的離子方程式為　　　　　　　 。

　 （4）本工藝中可以循環利用的物質是（剛化學式表示）　　　　　　　 。

　 （5）反應VI后，過濾得到CuCl沉淀，用無水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機內于70℃干燥2小時，冷卻，密封包裝即得產品。于70℃真空干燥的目的是　　　　　 。

純凈的過氧化鈣（CaO₂）難溶于水、乙醇，常溫下較為穩定。CaO₂·8H₂O在0℃時穩定，加熱至130℃時逐漸變為無水CaO₂。在實驗室可用鈣鹽制取CaO₂·8H₂O，再經脫水制得CaO₂。其制備過程如下：

　 根據以上信息，同答下列問題：

　 （1）用上述方法制取CaO₂·8H₂O的化學方程式是　　　　　 ；

　 （2）操作A的步驟為　　　　　　　 ；

　 （3）檢驗“水洗”已經洗凈的方法是　　　　　　　　　　　　 ；

　 （4）測定產品中CaO₂的含量的實驗步驟是（己知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）：

第一步：準確稱取a g產品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI品體，再滴入適量2 mol·L^-1的H₂SO₄溶液，充分反應：

第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液：

第三步：逐滴加入濃度為c mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液至反應完全，消耗Na₂S₂O₃溶液VmL。

①第三步反應完全時的現象為　　　　　 ；

②產品中CaO₂的質量分數為　　　　　　 （用字母表示）；

③某同學經實驗測得產品中CaO₂的質量分數偏高，造成偏高的原因是（測定過程中由操作產生的誤差忽略不計，用離子方程式表示）　　　　　　　　　 。

相同溫度下，容積相同的甲、乙、丙3個恒容密閉容器中發生可逆反應：

　 2SO₂（g）+O₂（g）　　 2SO₃（g）；。實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表：

　 下列敘述正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　 ）

　 A．Q₁=Q₂=Q₃=197 kJ

　 B．達到平衡時，丙容器中SO₂的體積分數最大

　 C．甲、乙、丙3個容器中反應的平衡常數相等

　 D．若在上述條件下反應生成2molSO₃（s）的反應熱為△H₁，則△H₁<-197 kJ·mol^-1

J、M、R、T是原子序數依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如右下表。已知：J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數相等，M是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法錯誤的是　　　　　 （　 ）

　 A．J和氫組成的化合物分子中只含有極性共價鍵

　 B．工業上用電解M和T組成的化合物來制備M

　 C．R、T兩元素的氣態氫化物中，T的氣態氫化物更穩定

　 D．J、M、R、T元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HTO₄