（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）; △H=+180．5 kJ·mol-1
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905 kJ·mol-1
2H2（g）十O2（g）=2H2O（g）：△H=--483．6 kJ·mol-1
則N2（g）+3H2（g） 
2NH3（g）的△H= 。
（2）在一定條件下，將2mol N2與5mol H2混合于一個10 L的密閉容器中，反應情況如圖1所示：
①求5min內的平均反應速率v（NH3） ；
②達到平衡時NH3的體積分數為 。
圖1 圖2 電解法合成氨裝置
（3）近年來科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質，用吸附在它內外表面上的金屬鈀多品薄膜做電極，實現了高轉化率的電解法合成氨（裝置如圖2）。鈀電極A上發生的電極反應式是 。
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
（11分）在汽車上安裝三效催化轉化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳氫化合物）進行相互反應，生成無毒物質，減少汽車尾氣污染。
（1）已知：N2(g)+ O2(g)=2NO(g) △H=+180.5 kJ·mol－1
2C(s)+ O2(g)=2CO(g) △H=－221.0 kJ·mol－1
C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H=－393.5 kJ·mol－1
①尾氣轉化的反應之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H＝ 。
②已知：N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946 kJ·mol—1、497 kJ·mol—1，則NO分子中化學鍵的鍵能為 kJ·mol—1。
（2）某研究性學習小組在技術人員的指導下，在某溫度時，按下列流程探究某種催化劑作用下的反應速率，用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響)：
①前3s內的平均反應速率v (N2) =_________________________。
②在該溫度下，反應的平衡常數K = 。（只寫出計算結果）
③該可逆反應△S 0（填“>”、“<”或“＝”），在_______________（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下能自發進行。
（3）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質為氧化釔－氧化鈉，其中O2-可以在固體介質NASICON中自由移動。下列說法錯誤的是
A．負極的電極反應式為：
CO+O2—―2e-＝CO2
B．工作時電極b作正極，O2-由電極a流向電極b
C．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b
D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高
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科目：高中化學 來源：2012屆浙江省寧波四中高三第一學期期末考試化學試卷 題型：填空題
（11分）在汽車上安裝三效催化轉化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳氫化合物）進行相互反應，生成無毒物質，減少汽車尾氣污染。
（1）已知：N2(g)+ O2(g)="2NO(g)" △H="+180.5" kJ·mol－1
2C(s)+ O2(g)="2CO(g) " △H=－221.0 kJ·mol－1
C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H=－393.5 kJ·mol－1
①尾氣轉化的反應之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H＝ 。
②已知：N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946 kJ·mol—1、497 kJ·mol—1，則NO分子中化學鍵的鍵能為 kJ·mol—1。
（2）某研究性學習小組在技術人員的指導下，在某溫度時，按下列流程探究某種催化劑作用下的反應速率，用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響)：
①前3s內的平均反應速率v (N2) = _________________________。
②在該溫度下，反應的平衡常數K = 。（只寫出計算結果）
③該可逆反應△S 0（填“>”、“<”或“＝”），在_______________（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下能自發進行。
（3）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質為氧化釔－氧化鈉，其中O2-可以在固體介質NASICON中自由移動。下列說法錯誤的是 
| A．負極的電極反應式為： CO+O2—―2e-＝CO2 |
| B．工作時電極b作正極，O2-由電極a流向電極b |
| C．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b |
| D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高 |
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省高三第一學期期末考試化學試卷 題型：填空題
（11分）在汽車上安裝三效催化轉化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳氫化合物）進行相互反應，生成無毒物質，減少汽車尾氣污染。
（1）已知：N2(g)+ O2(g)=2NO(g) △H=+180.5 kJ·mol－1
2C(s)+ O2(g)=2CO(g) △H=－221.0 kJ·mol－1
C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H=－393.5 kJ·mol－1
①尾氣轉化的反應之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H＝ 。
②已知：N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946 kJ·mol—1、497 kJ·mol—1，則NO分子中化學鍵的鍵能為 kJ·mol—1。
（2）某研究性學習小組在技術人員的指導下，在某溫度時，按下列流程探究某種催化劑作用下的反應速率，用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響)：
①前3s內的平均反應速率v (N2) = _________________________。
②在該溫度下，反應的平衡常數K = 。（只寫出計算結果）
③該可逆反應△S 0（填“>”、“<”或“＝”），在_______________（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下能自發進行。
（3）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質為氧化釔－氧化鈉，其中O2-可以在固體介質NASICON中自由移動。下列說法錯誤的是
A．負極的電極反應式為：
CO+O2—―2e-＝CO2
B．工作時電極b作正極，O2-由電極a流向電極b
C．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b
D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高
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科目：高中化學 來源：2010-2011學年江蘇省常州市高三上學期期中考試化學 題型：填空題
（10分）以硫酸工業的尾氣、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氫銨和KCl為原料可以合成有重要應用價值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸氫銨等物質。合成路線如下：
（1）已知對苯二酚是一種強還原劑。生產中，反應Ⅱ中往往需要向溶液中加入適量的對苯二酚等物質，其目的是 ▲ 。
（2）下列有關說法正確的是 ▲ 。
A．反應Ⅰ中需鼓入足量空氣，以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣
B．反應Ⅲ中發生反應的化學方程式為：CaSO4+4C
CaS
+4CO↑
C．反應Ⅳ需控制在60～70℃，目的之一是減少碳酸氫銨的分解
D．反應Ⅴ中的副產物氯化銨可用作氮肥
（3）反應Ⅴ反應液用40%乙二醇溶液，溫度控制在25℃，硫酸鉀的產率超過90%，其原因是 ▲ 。
（4）（NH4）2SO3可用于電廠等煙道氣中脫氮，將氮氧化物轉化為N2，試寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應的化學方程式 ▲ 。
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