Question

純凈的過氧化鈣（CaO₂）難溶于水、乙醇，常溫下較為穩(wěn)定。CaO₂·8H₂O在0℃時穩(wěn)定，加熱至130℃時逐漸變?yōu)闊o水CaO₂。在實驗室可用鈣鹽制取CaO₂·8H₂O，再經(jīng)脫水制得CaO₂。其制備過程如下：

　 根據(jù)以上信息，同答下列問題：

　 （1）用上述方法制取CaO₂·8H₂O的化學(xué)方程式是　　　　　 ；

　 （2）操作A的步驟為　　　　　　　 ；

　 （3）檢驗“水洗”已經(jīng)洗凈的方法是　　　　　　　　　　　　 ；

　 （4）測定產(chǎn)品中CaO₂的含量的實驗步驟是（己知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）：

第一步：準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI品體，再滴入適量2 mol·L^-1的H₂SO₄溶液，充分反應(yīng)：

第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液：

第三步：逐滴加入濃度為c mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液至反應(yīng)完全，消耗Na₂S₂O₃溶液VmL。

①第三步反應(yīng)完全時的現(xiàn)象為　　　　　 ；

②產(chǎn)品中CaO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　　　 （用字母表示）；

③某同學(xué)經(jīng)實驗測得產(chǎn)品中CaO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，造成偏高的原因是（測定過程中由操作產(chǎn)生的誤差忽略不計，用離子方程式表示）　　　　　　　　　 。

Answer 1

   （1）CaCl₂+H₂O₂+2NH₃·H₂O+6H₂O=CaO₂·8H₂O↓+2NH₄Cl

（2）向濾液中加入適量HCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥

   （3）取少許洗滌液，向其中加入稀硝酸酸化的俏酸銀溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則說明已經(jīng)洗凈

   （4）①溶液監(jiān)色褪去②：③4H⁺+4I^-+O₂=2I₂+2H₂O。