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有BaCl₂和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺離子完成沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^-離子完全沉淀。反應中消耗x mol H₂SO₄、y mol AgNO₃。據此得知原混合溶液中的c(Na+)(mol/L）為（    ）

A.（y-2x)/a    B.(y-x)/a   C.(2y-2x)/a    D.(2y-4x)/a

將溶質的質量分數為14%的KOH溶液加熱蒸發掉100 g水后，得到溶質的質量分數為28%的溶液80 mL，此時溶液的物質的量濃度為（    ）

A.5 mol·L^-1    B.6.25 mol·L^-1  C.7 mol·L^-1    D.6.75 mol·L^-1

已知某飽和溶液的①體積，②密度，③溶質和溶劑的質量比，④溶質的摩爾質量，要根據溶質的溶解度計算該溶液的物質的量濃度，上述條件中必不可少的是      （    ）   

A.②④    B.①④   C.①②③    D.①②③④

關于0.2 mol/L的NaOH溶液，下列說法不正確的是　　　　　　　　　　　 （　 ）

A.100 mL該溶液中含0.8 g NaOH

B.200 mL該溶液與100 mL 0.2 mol/L的硫酸溶液反應形成中性溶液

C.100 mL該溶液中約含0.02 mol×6.02×1023 mol-1個Na⁺

D.配制含1 L水的該溶液，需NaOH的質量為8 g

今有0.1 mol·L-1 _NA2SO₂4溶液300 mL，0.1 mol·L-1 MgSO₄溶液200 mL和0.1 mol·L-1 Al₂(SO₄)₃溶液100 mL，這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是              （    ）

A.1∶1∶1                   

B.3∶2∶2

C.3∶2∶3   

D.1∶1∶3

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過氧化鈣（CaO₂)是一種安全無毒物質，帶有結晶水，通常還含有CaO。

（1）稱取0.542 g過氧化鈣樣品，灼熱時發生如下反應：2［CaO₂·xH₂O］2CaO+O₂↑+2xH₂O，得到O₂在標準狀態下體積為67.2 mL，該樣品中CaO₂的物質的量為______。

（2）另取同一樣品0.542 g，溶于適量稀鹽酸中，然后加入足量的Na₂CO₃溶液，將溶液中Ca²⁺全部轉化為CaCO₃沉淀，得到干燥的CaCO₃ 0.70 g。

①試計算樣品中CaO的質量。

②試計算樣品中CaO₂·xH₂O的x值。

（1）有15 g A物質和10.5 g B物質恰好完全反應，生成7.2 g C物質、1.8 g D物質和0.3 mol E物質，則E物質的摩爾質量是____________。

（2）V₂O₃和V₂O₅按不同物質的量之比混合可按化學計量數發生完全反應：xV₂O₅+yV₂O₃=zVnO_2n+1

①反應物的物質的量之比x∶y為____________，可得到V₆O₁₃；

②反應物的物質的量之比x∶y為____________，可得到V₃O₇；

（3）已知某種由KCl和NaCl組成的混合物中，鉀、鈉離子的物質的量之比為1∶2，則此混合物中，KCl的質量分數是____________，如果混合物中含6 mol Cl^-，那么此混合物中有NaCl____________g。