Question

關于0.2 mol/L的NaOH溶液，下列說法不正確的是　　　　　　　　　　　 （　 ）

A.100 mL該溶液中含0.8 g NaOH

B.200 mL該溶液與100 mL 0.2 mol/L的硫酸溶液反應形成中性溶液

C.100 mL該溶液中約含0.02 mol×6.02×1023 mol-1個Na⁺

D.配制含1 L水的該溶液，需NaOH的質量為8 g

Answer 1

解析：A項中，m(NaOH)=0.2 mol/L×0.1 L×40 g/mol=0.8 g，正確；

B項，2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O,所以n(NaOH)/n(H₂SO₄^2-)=0.2 mol/L×0.2 L/0.2 mol/L×0.1 L=2∶1，符合化學方程式的化學計量數之比，正確；C項，N（Na⁺)=0.2 mol/L×0.1 L×6.02×1023 mol-1=0.02×6.02×1023，正確；D項，含1 L水的這種溶液，溶液的體積肯定不是1 L，NaOH的質量就不能以1 L溶液來計算了，錯誤。

答案：D