Question

有BaCl₂和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺離子完成沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^-離子完全沉淀。反應中消耗x mol H₂SO₄、y mol AgNO₃。據此得知原混合溶液中的c(Na+)(mol/L）為（    ）

A.（y-2x)/a    B.(y-x)/a   C.(2y-2x)/a    D.(2y-4x)/a

Answer 1

解析：本題的解題關鍵是將溶液分成兩份，即每份體積為a/2 L,n(Ba²⁺)=n(H₂SO₄^2-)=₄ mol,n(Cl-)=n(AgNO₃)=y mol，根據電荷守恒2×c(Ba²⁺)+c(Na⁺)=c(Cl-),在同一溶液中得：2×n(Ba²⁺)+n(Na⁺)=n(Cl-)。n(Na⁺)=(y-2₄) mol，所以c(Na⁺)為(y-2₄)/a/2，即(2y-4₄)/a。

答案：D