Question

有BaCl₂和NaCl的混合溶液aL,將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺離子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^-離子完全沉淀。反應中消耗xmolH₂SO₄ 、 ymol AgNO₃溶液。據(jù)此得知原混合液中氯化鈉的物質(zhì)的量濃度(mol/L)為（  ）

A. (y-2x)/a   B. (y-x)/a   C. (2y-2x)/a   D. (2y-4x)/a

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：根據(jù)題意，反應的有關方程式是Ba^2＋＋SO₄^2－=BaSO₄↓、Ag^＋＋Cl^－=AgCl↓。所有溶液中Ba^2＋的物質(zhì)的量是xmol、氯離子的物質(zhì)的量是ymol。則根據(jù)溶液的電中性可知，每一份溶液中鈉離子的物質(zhì)的量是（y－2x）mol，所以氯化鈉的總的物質(zhì)的量是2（y－2x）mol，因此氯化鈉的濃度是2（y－2x）mol÷aL，答案選D。

考點：考查物質(zhì)的量濃度的有關計算

點評：該題容易錯選A，這是由于忽略了溶液是均分2等份而導致的，所以準確的審清題目要求，也是成功的關鍵。