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為了檢驗某含有NaHCO₃雜質的Na₂CO₃樣品的純度，現將w₁ g樣品加熱，其質量變為w₂ g，則該樣品的純度(質量分數)是                           (　　)

A.                                 B.

C.                                 D.

下列敘述中正確的是                                                     (　　)

A．向含有CaCO₃沉淀的水中通入CO₂至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO₃飽和溶液，又有CaCO₃沉淀生成

B．向Na₂CO₃溶液中逐滴加入等物質的量的稀鹽酸，生成的CO₂與原Na₂CO₃的物質的量之比為1∶2

C．等質量的NaHCO₃和Na₂CO₃分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下，生成的CO₂體積相同

D．向Na₂CO₃飽和溶液中通入足量CO₂，有NaHCO₃結晶析出

25℃時，濃度均為0.2 mol/L的NaHCO₃與Na₂CO₃溶液中，下列判斷不正確的是                                                                                               (　　)

A．均存在電離平衡和水解平衡

B．存在的粒子種類相同

C．c(OH^－)前者大于后者

D．分別加入NaOH固體，恢復到原溫度，c(CO)均增大

除去NaHCO₃溶液中混有的少量Na₂CO₃可采取的方法是   (　　)

A．通入二氧化碳氣體               B．加入氫氧化鋇溶液

C．加入澄清石灰水                   D．加入稀鹽酸

9.2 g金屬鈉投入到足量的重水中，則產生的氣體中含有      (　　)

A．0.2 mol中子                                B．0.4 mol電子

C．0.2 mol質子                                      D．0.4 mol分子

小明為驗證NO₂的氧化性和NO的還原性，設計了如下裝置制取NO₂和NO，并驗證其性質，裝置圖如下：

(1)寫出甲中反應的離子方程式

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________，

乙中的現象是____________________，可證明NO₂的氧化性；在丙中鼓入空氣后現象是________________________________________________________________________，

可證明NO的還原性。

(2)實驗前丙中充滿水的作用是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

(用反應方程式和簡要文字回答)。

(3)小華對小明的實驗設計提出了質疑，他認為乙中的現象不足以證明NO₂的氧化性，他的理由是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

你認為怎樣才能準確證明NO₂的氧化性？(簡要回答出原理和現象即可)

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

高鐵酸鈉(Na₂FeO₄)是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀強，其本身在反應中被還原為Fe^3＋。已知制取高鐵酸鈉的化學方程式為：

2Fe(NO₃)₃＋16NaOH＋3Cl₂===2Na₂FeO₄＋6NaNO₃＋6NaCl＋8H₂O，回答下列問題：

(1)該反應中________得到電子，表現____________(填“氧化性”或“還原性”)，Na₂FeO₄為________(填“氧化劑”、“還原劑”、“氧化產物”或“還原產物”)。

 (2)若有1 mol Cl₂參加反應，則反應中轉移電子的物質的量為________。

(3)Na₂FeO₄之所以能凈水，除了能消毒殺菌外，另一個原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

傳統的自來水處理劑是在自來水中加入規定劑量的液氯，液氯能夠溶解于水，并且與水能夠發生化學反應。近年來，科技工作者為了延長液氯的殺菌時間，在液氯中加入適量的液氨。

(1)請你寫出液氯與水反應的化學方程式：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________，

氧化劑是______，還原劑是______。從氧化劑和還原劑來看，該反應的特點是________________________________________________________________________，

從元素化合價的變化來看，該反應的特點是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)用液氯作為自來水的殺菌劑，起作用的是HClO，所以液氯加入水中后含氯的物質有氯單質，HClO和

________________________________________________________________________，

其中氯單質可以從水中揮發，這正是我們有時打開自來水管能夠聞到刺激性氣味的原因，HClO也可以分解產生氧氣和HCl。在液氯中加入少量液氨，生成NH₂Cl，NH₂Cl比HClO穩定。在HClO濃度大的時候發生的反應是NH₃＋HClO===H₂O＋NH₂Cl，在HClO濃度小的時候發生的反應是H₂O＋NH₂Cl===NH₃↑＋HClO，所以這種方法可以緩慢的放出HClO，起殺菌、消毒的作用，減少了氯的流失。以上兩個反應的反應類型是________(填序號)。

A．氧化還原反應  B．非氧化還原反應

C．置換反應  D．復分解反應

某反應體系中的物質有：NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O。

(1)請將Au₂O₃之外的反應物與生成物分別填入以下空格內：

＋＋―→＋＋

(2)反應中，被還原的元素是__________，還原劑是

______________________________________________________________________。

(3)請將反應物的化學式配平后的系數填入下列相應的位置中，并標出電子轉移的方向和數目。

________＋________＋________―→

 (4)紡織工業中常用氯氣作漂白劑，Na₂S₂O₃可作為漂白布匹后的“脫氯劑”，Na₂S₂O₃和Cl₂反應的產物是H₂SO₄、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑的物質的量之比為______________。

根據下表信息，下列敘述中正確的是                                   (　　)

A.表中第①組反應的氧化產物一定只有FeCl₃(Fe^3＋)

B．氧化性強弱比較：KMnO₄>Cl₂>Fe^3＋>Br₂>Fe^2＋

C．還原性強弱比較：H₂O　IO>Mn^2＋>Cl^－

D．④的離子方程式配平后，H^＋的化學計量數為16