Question

傳統的自來水處理劑是在自來水中加入規定劑量的液氯，液氯能夠溶解于水，并且與水能夠發生化學反應。近年來，科技工作者為了延長液氯的殺菌時間，在液氯中加入適量的液氨。

(1)請你寫出液氯與水反應的化學方程式：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________，

氧化劑是______，還原劑是______。從氧化劑和還原劑來看，該反應的特點是________________________________________________________________________，

從元素化合價的變化來看，該反應的特點是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)用液氯作為自來水的殺菌劑，起作用的是HClO，所以液氯加入水中后含氯的物質有氯單質，HClO和

________________________________________________________________________，

其中氯單質可以從水中揮發，這正是我們有時打開自來水管能夠聞到刺激性氣味的原因，HClO也可以分解產生氧氣和HCl。在液氯中加入少量液氨，生成NH₂Cl，NH₂Cl比HClO穩定。在HClO濃度大的時候發生的反應是NH₃＋HClO===H₂O＋NH₂Cl，在HClO濃度小的時候發生的反應是H₂O＋NH₂Cl===NH₃↑＋HClO，所以這種方法可以緩慢的放出HClO，起殺菌、消毒的作用，減少了氯的流失。以上兩個反應的反應類型是________(填序號)。

A．氧化還原反應  B．非氧化還原反應

C．置換反應  D．復分解反應

Answer 1

解析　(1)寫出氯單質與水反應的化學方程式，分析反應中元素化合價的變化特點，只有氯元素的化合價發生了變化，所以Cl₂既是氧化劑，又是還原劑。

(2)由題給的兩個化學方程式可知，所有元素的化合價并沒有發生變化，故它們均不是氧化還原反應，肯定不是置換反應，是NH₃中的H原子與HClO中的Cl原子發生了交換，故是復分解反應。

答案　(1)H₂O＋Cl₂HCl＋HClO　Cl₂　Cl₂　氧化劑和還原劑是同一種物質　同種元素的化合價既升高，又降低

(2)HCl　BD