Question

25℃時，濃度均為0.2 mol/L的NaHCO₃與Na₂CO₃溶液中，下列判斷不正確的是                                                                                               (　　)

A．均存在電離平衡和水解平衡

B．存在的粒子種類相同

C．c(OH^－)前者大于后者

D．分別加入NaOH固體，恢復到原溫度，c(CO)均增大

Answer 1

解析　在NaHCO₃溶液中HCO作為弱酸的酸式酸根既能電離也能水解，同時還存在水的電離平衡；在Na₂CO₃溶液中存在CO的水解平衡和水的電離平衡，A項正確；在兩溶液中均存在Na^＋、H^＋、CO、HCO、H₂CO₃、OH^－、H₂O七種微粒，B項正確；同濃度的正鹽水解程度大于其酸式鹽，所以Na₂CO₃溶液中c(OH^－)大，堿性強，C項錯；D選項中，NaHCO₃溶液中NaHCO₃＋NaOH===Na₂CO₃＋H₂O，使c(CO)增大，在Na₂CO₃溶液中加入NaOH固體抑制了CO的水解，使c(CO)增大，D正確。

答案　C