Question

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

A．室溫下，向0.01 mol?L^-1 NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na⁺）+c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-）

B．0.01 mol?L^-1NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）

C．Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）+c（H⁺）

D．25℃時，濃度均為0.1 mol?L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa溶液等體積混合，溶液呈酸性：c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析：A．從電荷守恒的角度分析；
B．NaHCO₃溶液呈堿性，一般來說單水解的程度較小；
C．根據(jù)質(zhì)子守恒判斷；
D．濃度均為0.1 mol?L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa溶液等體積混合，溶液呈酸性，應(yīng)有c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）．

解答：解：A．NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液應(yīng)滿足電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），故A錯誤；
B．NaHCO₃溶液呈堿性，一般來說單水解的程度較小，則應(yīng)有c（HCO₃^-）＞c（OH^-），故B錯誤；
C．Na₂CO₃溶液中存在質(zhì)子守恒，為c（OH^-）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）+c（H⁺），故C正確；
D．濃度均為0.1 mol?L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa溶液等體積混合，溶液呈酸性，說明CH₃COOH電離程度大于CH₃COO^-水解程度，應(yīng)有c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查離子濃度的大小比較，題目難度不大，注意把握電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒的運用，掌握鹽類水解和弱電解質(zhì)的電離特點．