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學生將一小塊金屬鉀投入滴有酚酞的水中，這種操作能證明下述四點性質中的(  )

①鉀比水輕    ②鉀的熔點較低    ③鉀與水反應時要放出熱量       ④鉀與水反應后溶液顯堿性

A.僅①④                                                        B.僅④

C.除②外                                                        D.全部

有一在空氣中暴露過的KOH固體，經分析知其內含H₂O 7.62%、K₂CO₃ 2.38%、KOH 90%，若將此樣品1 g加入到含有HCl 1.68 g的稀鹽酸中,過量的酸再用20%的KOH溶液中和,蒸發中和后的溶液可得到固體質量（    ）

A.3.43 g           B.4.00 g             C.4.50 g            D.無法計算

某物質在灼燒時火焰呈紫色,說明該物質中一定含有(    )

A.鉀原子        B.鉀離子             C.鉀元素            D.鉀的化合物

反應2X(氣)＋Y(氣)2Z(氣)(正反應為放熱反應)，在不同溫度(T₁和T₂)及壓強(P₁和P₂)下，產物Z的物質的量[n(z)]與反應時間(t)的關系如圖所示。下列判斷正確的是(　　)

A．T₁<T₂，P₁<P₂　　　

　　B．T₁<T₂，P₁>P₂

　　C．T₁>T₂，P₁>P₂　　

　　D．T₁>T₂，P₁<P₂

在一條件下，可逆反應2A（氣）+B（氣） nC（固）+D（氣）達平衡。若維持溫度不變，增大強壓，測得混合氣體的平均相對分子質量不變，則下列判斷正確的是（    ）

（A）其它條件不變，增大壓強，平衡不發生移動

（B）其它條件不變，增大壓強，混合氣體的總質量不變

（C）該反應式中n值一定為2

（D）原混合氣中A與B的物質的量之比為2:1，且（其中M表示物質的摩爾質量）

一定條件下，在密閉容器里進行如下可逆反應： S₂Cl₂(橙黃色液體)+Cl₂(氣)  2SCl₂(鮮紅色液體)+61.16kJ。下列說法正確的是（   ）

A．單位時間里生成n mol S₂Cl₂的同時也生成n molCl₂

B．達到平衡時，若升高溫度，壓強不變，反應混合溶液顏色變淺

C．達到平衡時，單位時間里消耗 n mol S₂Cl₂的同時也生成n molCl₂

D．加入氯氣，平衡向正反應方向移動，氯氣的轉化率一定升高

用金屬鈉制取NaO，通常用NaNO和Na反應：2NaNO+6Na4NaO+N↑。試解釋為什么采用這種方法制取而不用鈉在氧氣中燃燒的方法。

某校化學研究性學習小組利用下面所提供的儀器裝置和藥品制取NaHCO溶液，設計如下實驗。實驗室提供的藥品、儀器裝置如下：

藥品：①2% NaOH溶液②稀HCl③稀HSO④飽和KHCO溶液⑤濃HSO⑥CaCO固體⑦KCO粉末

儀器裝置（如圖所示）：

請根據題目要求完成下列問題：

請按下表要求，填寫選擇的裝置和藥品。

(2)如何檢驗所選擇的CO發生裝置（X）的氣密性，請寫出主要操作過程：__________。

（3）將裝置按X、Y、Z順序連接并檢查氣密性后，當加入藥品實驗時，X裝置中發生化學反應的離子方程式為_____________，Y裝置中除去的雜質為_________________。

（4）常溫下，向Z裝置的NaOH溶液中通入過量CO2氣體，其目的是______________。

（5）若要保證Z裝置中不析出晶體（不考慮過飽和溶液問題），NaOH溶液最大濃度不能超過________________%（質量分數）。

附：有關物質在常溫（25 ℃）時的溶解度

下列粒子中最易獲得電子的是(    )

A.Li⁺            B.Na⁺                  C.K⁺              D.Cs⁺

下列說法或計算正確的是 （     ）

A、采用加熱蒸發溶劑的方法可以使濃度為2mol/L的氫溴酸溶液的濃度變為4mol/L

B、m g H₂和n g He，在同溫同壓下密度之比等于m：n

C、只有標準狀況下，等物質的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數才相等

D、將a％的某物質的水溶液加熱蒸發掉m g水（溶質不揮發，且蒸發過程中無溶質析出），所得溶液體積為V L，溶質的質量分數為蒸發前的2倍．設溶質的相對分子質量為M，則蒸發后所得溶液的物質的量濃度為