Question

有一在空氣中暴露過的KOH固體，經分析知其內含H₂O 7.62%、K₂CO₃ 2.38%、KOH 90%，若將此樣品1 g加入到含有HCl 1.68 g的稀鹽酸中,過量的酸再用20%的KOH溶液中和,蒸發中和后的溶液可得到固體質量（    ）

A.3.43 g           B.4.00 g             C.4.50 g            D.無法計算

Answer 1

A

解析:

由發生的化學反應:

    K₂CO₃+2HCl====2KCl+H₂O+CO₂↑

    KOH+HCl====KCl+H₂O

    可知,所有HCl最后都轉變成KCl,因此可根據Cl元素質量守恒,由HCl的質量直接求固體KCl的質量。

    HCl　—　KCl

    36.5     74.5

    1.68     x

    x=3.43 g。