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一定條件下，在密閉容器里進行如下可逆反應： S₂Cl₂(橙黃色液體)+Cl₂(氣) 2SCl₂(鮮紅色液體)+61.16kJ。下列說法正確的是（）

A．單位時間里生成n mol S₂Cl₂的同時也生成n molCl₂

B．達到平衡時，若升高溫度，壓強不變，反應混合溶液顏色變淺

C．達到平衡時，單位時間里消耗 n mol S₂Cl₂的同時也生成n molCl₂

D．加入氯氣，平衡向正反應方向移動，氯氣的轉(zhuǎn)化率一定升高

解析:

根據(jù)題給的反應方程式可知，單位時間內(nèi)每生成1molS₂Cl₂的同時必生成1molCl₂。要注意的是，雖體系中只有氯氣一種氣體物質(zhì)，便加入氯氣平衡不一定向正反應方向移動。

練習冊系列答案

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，在恒容密閉容器中，發(fā)生化學反應X（g）+2Y（g）?2Z（g）．下列說法中：
①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比1：2：2；
②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化；
③容器中的壓強不再發(fā)生變化；
④單位時間內(nèi)生成n molZ，同時生成2n mol Y，
一定達到化學平衡狀態(tài)的是（　　）

A．②③

B．①④

C．①②

D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?河東區(qū)一模）工業(yè)上高純硅可以通過下列反應制取：
SiCl₄（g）+2H₂（g）

高溫

Si（s）+4HCl（g）-236kJ
完成下列填空：
（1）在一定溫度下進行上述反應，若反應容器的容積為2L，H₂的平均反應速率為

此空刪除

0.1mol/（L?min），3min后達到平衡，此時獲得固體的質(zhì)量

8.4

g．
（2）該反應的平衡常數(shù)表達式K=

c4(HCl)

c(SiCl4)?c2(H2)

c4(HCl)

c(SiCl4)?c2(H2)

．可以通過

升溫

使K增大．
（3）一定條件下，在密閉恒容容器中，能表示上述反應一定達到化學平衡狀態(tài)的是

．
a．2v_逆（SiCl₄）=v_正（H₂） b．斷開4mol Si-Cl鍵的同時，生成4mol H-Cl鍵
c．混合氣體密度保持不變 d．c（SiCl₄）：c（H₂）：c（HCl）=1：2：4
（4）若反應過程如右圖所示，縱坐標表示氫氣、氯化氫的物質(zhì)的量（mol），橫坐標表示時間（min），若整個反應過程沒有加入或提取各物質(zhì)，則第1.5分鐘改變的條件是

減壓

，第3分鐘改變的條件是

升溫

，各平衡態(tài)中氫氣轉(zhuǎn)化率最小的時間段是

1-1.5min

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用氮化硅（Si₃N₄）陶瓷代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動機的熱效率．工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：3SiCl₄（g）+2N₂（g）+6H₂（g）

高溫

Si₃N₄（s）+12HCl（g）△H=-Q（Q＞0）
完成下列填空：
（1）在一定溫度下進行上述反應，若反應容器的容積為2L，3min后達到平衡，測得固體的質(zhì)量增加了2.80g，則H₂的平均反應速率

0.02mol/（L．min）

mol/（L?min）；該反應的平衡常數(shù)表達式K=

c12(HCl)

c3(SiCl4)c2(N2)c6(H2)

c12(HCl)

c3(SiCl4)c2(N2)c6(H2)

（2）上述反應達到平衡后，下列說法正確的是

．
a．其他條件不變，壓強增大，平衡常數(shù)K減小
b．其他條件不變，溫度升高，平衡常數(shù)K減小
c．其他條件不變，增大Si₃N₄物質(zhì)的量平衡向左移動
d．其他條件不變，增大HCl物質(zhì)的量平衡向左移動
（3）一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是

_
a．3v_逆（N₂）=v_正（H₂） b．v_正（HCl）=4v_正（SiCl₄） c．混合氣體密度保持不變
d．c（N₂）：c（H₂）：c（HCl）=1：3：6．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，在恒容密閉容器中，發(fā)生化學反應X（s）+2Y（g）?2Z（g）．下列說法中：①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比1：2：2；②混合氣體的密度不在改變；③容器中的壓強不再發(fā)生變化；④單位時間內(nèi)生成n molZ，同時生成n mol Y上述說法中一定達到化學平衡狀態(tài)的是（　　）

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年江西省九江市七校高三第二次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

氮氣及含氮的化合物在國民經(jīng)濟中占有重要地位。合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2 mol NH3，放出92．4 kJ熱量。

（1）若起始時向容器內(nèi)放入2 mol N2和6 mol H2，達平衡后放出的熱量為Q，則Q???? 184．8kJ（填“>”、“<”或“=”）。一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示反應達到化學平衡狀態(tài)的是??????????? 。