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有主族元素A、B、C、D四種元素，原子序數依次遞增，A元素原子2p軌道上有2個

未成對電子。B原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態氫化物在水中的溶解度在同族元

素所形成的氫化物中最大。C的最高化合價和最低化合價的代數和為4，其最高價氧化物中

含C的質量分數為40％，且其核內質子數等于中子數。D原子得一個電子填入3p軌道后，

3p軌道已充滿。      

請回答下列問題：

（1）AC2分子中含有____根π鍵，屬于__________分子（填“極性分子”或“非極性分子”）

（2） B的氫化物的空間構型為_________，B原子的原子軌道采用______雜化，其氫化物在同族元素所形成的氫化物中沸點最高的原因是__________。

（3）寫出A的常見氧化物與B的氧化物中互為等電子體的一組___________

（4）C元素的電負性_______D元素的電負性（填“>”，“<”或“＝”）；用一個化學方程式表示__________________________________

Na₃N是離子化合物，它與水作用可產生NH₃，下列敘述正確的是（　 ）

　　①Na₃N與鹽酸反應后生成兩種鹽

　　②在Na₃N與水的反應中，Na₃N作還原劑

　　③Na⁺與N^3－的電子層結構都與氖原子相同

　　④Na⁺的半徑大于N^3－的半徑

 A、①②      B、③④       C、①③　     D、②④

將由a mol NaHCO₃和b mol組成的固體混合物放在密閉容器中加熱到250℃，經充分反應后，排出氣體，冷卻后，稱量殘留固體的質量為Wg，試計算W的值可能為

①84a＋40b     ②53a＋40b    ③66a＋40b     ④53(a＋b)

  A．①②            B．②④            C．只有④         D．③④

Fe是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵化合物可補充鐵。

⑴ 正常人每天應補充14mg左右的鐵。其中絕大部分來自于食物。如果全部通過服用含FeSO₄·7H₂O的片劑來補充鐵，則正常人每天服需用含      mg FeSO₄·7H₂O的片劑。

⑵ “速力菲”是市場上一種常見的補鐵藥物，其中Fe^2＋的含量為35.0%。該藥品中Fe^2＋會緩慢氧化。國家規定該藥物中Fe^2＋的氧化率超過10％即不能再服用。為檢驗某藥店出售的“速力菲”是否失效，取10.00g該藥品全部溶于稀硫酸，配制成1000mL溶液。取其中20.00mL，用0.01000 mol/L KMnO₄溶液滴定，用去KMnO₄溶液24.00mL。通過計算說明該藥物是否能服用？（MnO₄^－在酸性條件下的還原產物為Mn^2＋，藥品中除Fe元素外其他成分不與KMnO₄反應）

下列說法不正確的是：

　A．根據溶液中c(H⁺)和c(OH^－)的相對大小可以判斷溶液的酸堿性

　B．根據溶液的導電能力大小可以判斷電解質的強弱

　C．根據熵變和焓變可以判斷化學反應能否自發進行

　D．根據化學平衡常數可以判斷化學反應進行的限度

一種碳納米管能夠吸附氫氣，用這種材料制備的二次電池原理如圖甲所示，該電池的電解質為6 mol/L KOH溶液，下列說法中正確（    ）

A．放電時K⁺移向負極

B．放電時電池負極的電極反應為：H₂^—2e^- = 2H⁺

C．放電時電池正極的電極反應為：NiO(OH)+H₂O+e^- = Ni(OH)₂+OH^-

D．該電池充電時將碳電極與電源的正極相連

某氣態烴1 mol最多能和2 molHCl發生加成反應，生成1 mol氯代烷，此氯代烷能和4 mol Cl₂發生取代反應，生成物分子中只含C、Cl兩種元素．則該氣態烴是

A．C₂H₂     B．C₃H₄      C．C₂H₄    D．C₄H₆

“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如右圖所示的裝置制取乙酸乙酯。回答下列問題：

（1）寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式 　　　　　　　　　    

（2）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是（寫出一條即可）              

   　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   。

（3）裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，目的是防止            　。

（4）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是　　        　　　　　 。

（5）做此實驗時，有時還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是　     　。

下列數據是有機物的分子量，可能互為同系物的一組是           

A．16、30、58、72            B．16、28、40、52

C．16、32、48、54  D．16、30、42、56

有兩只密閉容器A和B，A容器有一個移動的活塞能使容器內保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時向這兩只容器中分別充入等量的體積比為2∶1的SO₂與O₂的混和氣體，并使A和B容積相等(見下圖)在保持400℃的條件下使之發生如下反應： 2SO₂＋O₂2SO₃(氣) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(1)達到平衡時所需的時間A容器比B容器____，A容器中SO₂的轉化率比B容器_____。

(2)達到(1)所述平衡后，若向兩容器中通入等量的氬氣，A容器化學平衡___移動，B容器化學平衡____移動

(3)達到(1)所述平衡后，若向兩容器中通入等量的原反應氣體，達到新平衡時：A容器中SO₃的百分含量____(增大、減小、不變。下同)，B容器中SO₃的百分含量____。