Question

有兩只密閉容器A和B，A容器有一個移動的活塞能使容器內保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時向這兩只容器中分別充入等量的體積比為2∶1的SO₂與O₂的混和氣體，并使A和B容積相等(見下圖)在保持400℃的條件下使之發生如下反應： 2SO₂＋O₂2SO₃(氣) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(1)達到平衡時所需的時間A容器比B容器____，A容器中SO₂的轉化率比B容器_____。

(2)達到(1)所述平衡后，若向兩容器中通入等量的氬氣，A容器化學平衡___移動，B容器化學平衡____移動

(3)達到(1)所述平衡后，若向兩容器中通入等量的原反應氣體，達到新平衡時：A容器中SO₃的百分含量____(增大、減小、不變。下同)，B容器中SO₃的百分含量____。

Answer 1

(1)短；高

(2)向逆方向；不

(3)不變；增大

解析:

⑴A容器和B容器開始狀態相同，但隨著反應的進行，A容器保持恒壓，Ｂ容器保持恒容，此反應是一個正反應體積縮小的反應，所以Ａ相當于一個加壓過程，，反應速率大于Ｂ，所以達到平衡時所需的時間A容器比B容器短；加壓平衡正向移動，所以A容器中SO₂的轉化率比B容器高。

⑵惰性氣體的加入對化學平衡的影響，要具體分析平衡物質的濃度是否變化。如果恒溫恒壓時充入惰性氣體，恒壓下體積必增大，則平衡混合物各組分濃度減小，平衡向體積增大的方向移動；如果恒溫恒壓時充入惰性氣體，雖然體系的總壓強增大，但沒有改變原平衡混合物各組分的濃度，平衡不移動。所以A逆向移動，B不移動。

⑶向兩容器中通往選題的原反應氣體，對于A容器，恒溫恒壓條件下，達到新的平衡，與原平衡為等效平衡，SO₃的百分含量不變，對于B容器，在恒溫恒容條件下，平衡正向移動，故SO₃的百分含量增大。