將由a mol NaHCO₃和b mol組成的固體混合物放在密閉容器中加熱到250℃，經充分反應后，排出氣體，冷卻后，稱量殘留固體的質量為Wg，試計算W的值可能為

①84a＋40b ②53a＋40b ③66a＋40b ④53(a＋b)

A．①② B．②④ C．只有④ D．③④

解析:

反應后的固體，可能是兩種情況。第一種是二者完全反應或碳酸氫鈉過量，最終的物質是碳酸鈉，根據鈉元素守恒，反應前鈉元素的物質的量是(a+b)mol，則反應后的碳酸鈉的物質的量是0.5(a+b)mol，則質量為53(a＋b)；第二者情況是氫氧化鈉過量，剩余的物質是碳酸鈉和氫氧化鈉，NaHCO₃+NaOH= Na₂CO₃+H₂O，則Na₂CO₃的物質的量是amol，剩余的氫氧化鈉的物質的量是（b-a），所以二者的質量之和是40（b-a）+106a=66a＋40b

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中各微粒的濃度關系一定正確的是（　　）

A．物質的量濃度相同的4種溶液 ①CH₃COONa ②NaNO₃ ③Na₂CO₃ ④NaOH，pH的大小順序是：②＞①＞③＞④

B．在Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO

）+c（OH^-）+c（CO

）

C．25℃時，pH=10的CH₃COONa溶液與pH=10的氨水中，由水電離出的c（OH^-）之比為1：1

D．將0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液中存在：2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?臨沂三模）無水氯化鋁是一種重要的化工原料，利用明礬石[K₂SO₄?Al₂（SO₄）₃?2Al₂O₃?6H₂O]制備無水氯化鋁的流程如下：

（1）焙燒爐中產生的SO₂直接排放到空氣中會形成酸雨，若某地酸雨的pH為4.6，在空氣中放置一段時間后，pH變為4.0，其原因為

酸雨中的弱酸亞硫酸被氧化為強酸硫酸，使溶液中的c（H⁺）增大，pH減小

；（用必要的文字簡述）．
（2）氯化爐中發生的主要反應為：2Al₂O₃（s）+6Cl₂（g）?4AlCl₃（g）+3O₂（g）△H＞0．反應達平衡時，加焦炭能使平衡向正反應方向移動，理由是

焦炭可消耗產物中的氧氣，使c（O₂）變小；且放出熱量，溫度升高，導致平衡向正反應方向移動

．
（3）生產氯化鋁的過程中會產生SO₂、Cl₂等大氣污染物，若將二者按照一定比例通入水中可減少或消除污染．試設計簡單實驗檢驗二者是否恰好完全反應．（簡要描述實驗步驟、現象和結論）

取少量溶液，向其中加入品紅溶液，若品紅溶液不褪色，說明二者恰好完全反應；否則，二者未完全反應

．
儀器自選，可供選擇試劑如下：
①滴加酚酞的氫氧化鈉溶液 ②氯化亞鐵溶液 ③硫氰化鉀溶液 ④品紅溶液
（4）工業上利用如下裝置制備氯氣：已知左側原電池的工作原理為：2Na₂S₂+NaBr₃

放電

Na₂S₄+3NaBr
①用惰性電極電解飽和食鹽水的化學方程式為

2NaCl+2H₂O

電解

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

2NaCl+2H₂O

電解

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

．
②如圖所示原電池放電時，電池中的Na⁺向

右槽

（填“左槽”或“右槽”）移動．左槽中發生的電極反應式為

2S₂^2--2e^-=S₄^2-

．
③該原電池工作一段時間后，測得左槽中Na⁺物質的量由a mol變為b mol，則電解池中b電極上得到的氣體在標準狀況下的體積為

11.2（a-b）

L（不考慮氣體的損失）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質的量濃度關系不正確的是（　　）

A．某物質的溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-amol/L，若a＞7時，則該溶液的pH一定為14-a

B．某溶液中存在的離子有S^2-、HS^-、OH^-、Na⁺、H⁺，則離子濃度可能是c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H⁺）

C．pH=3的二元弱酸H₂R溶液與 pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應后的混合液：2c（R^2-）+c（HR^-）?c（Na⁺）

D．將0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應后的混合液：2c（OH^-）?2c（H⁺）+c（HA）-c（A^-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

無水氯化鋁是一種重要的化工原料，利用明礬石[K₂SO₄?Al₂（SO₄）₃?2Al₂O₃?6H₂O]制備無水氯化鋁的流程如下：

（1）焙燒爐中產生的SO₂直接排放到空氣中會形成酸雨，若某地酸雨的pH為4.6，在空氣中放置一段時間后，pH變為4.0，其原因為；（用必要的文字簡述）．
（2）氯化爐中發生的主要反應為：2Al₂O₃（s）+6Cl₂（g）?4AlCl₃（g）+3O₂（g）△H＞0．反應達平衡時，加焦炭能使平衡向正反應方向移動，理由是．
（3）生產氯化鋁的過程中會產生SO₂、Cl₂等大氣污染物，若將二者按照一定比例通入水中可減少或消除污染．試設計簡單實驗檢驗二者是否恰好完全反應．（簡要描述實驗步驟、現象和結論）．
儀器自選，可供選擇試劑如下：
①滴加酚酞的氫氧化鈉溶液　②氯化亞鐵溶液　③硫氰化鉀溶液　④品紅溶液
（4）工業上利用如下裝置制備氯氣：已知左側原電池的工作原理為：2Na₂S₂+NaBr₃ $數學公式$ Na₂S₄+3NaBr
①用惰性電極電解飽和食鹽水的化學方程式為．
②如圖所示原電池放電時，電池中的Na⁺向（填“左槽”或“右槽”）移動．左槽中發生的電極反應式為．
③該原電池工作一段時間后，測得左槽中Na⁺物質的量由a mol變為b mol，則電解池中b電極上得到的氣體在標準狀況下的體積為__L（不考慮氣體的損失）．

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科目：高中化學 來源：臨沂三模 題型：問答題

無水氯化鋁是一種重要的化工原料，利用明礬石[K₂SO₄?Al₂（SO₄）₃?2Al₂O₃?6H₂O]制備無水氯化鋁的流程如下：

（1）焙燒爐中產生的SO₂直接排放到空氣中會形成酸雨，若某地酸雨的pH為4.6，在空氣中放置一段時間后，pH變為4.0，其原因為______；（用必要的文字簡述）．
（2）氯化爐中發生的主要反應為：2Al₂O₃（s）+6Cl₂（g）?4AlCl₃（g）+3O₂（g）△H＞0．反應達平衡時，加焦炭能使平衡向正反應方向移動，理由是______．
（3）生產氯化鋁的過程中會產生SO₂、Cl₂等大氣污染物，若將二者按照一定比例通入水中可減少或消除污染．試設計簡單實驗檢驗二者是否恰好完全反應．（簡要描述實驗步驟、現象和結論）______．
儀器自選，可供選擇試劑如下：
①滴加酚酞的氫氧化鈉溶液 ②氯化亞鐵溶液 ③硫氰化鉀溶液 ④品紅溶液
（4）工業上利用如下裝置制備氯氣：已知左側原電池的工作原理為：2Na₂S₂+NaBr₃

放電

Na₂S₄+3NaBr
①用惰性電極電解飽和食鹽水的化學方程式為______．
②如圖所示原電池放電時，電池中的Na⁺向______（填“左槽”或“右槽”）移動．左槽中發生的電極反應式為______．
③該原電池工作一段時間后，測得左槽中Na⁺物質的量由a mol變為b mol，則電解池中b電極上得到的氣體在標準狀況下的體積為______L（不考慮氣體的損失）．

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