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某種混合氣體，可能含有N₂、HCl、CO。把混合氣體依次通過足量的NaHCO₃溶液和灼熱的CuO，氣體體積都沒有變化；再通過足量Na₂O₂固體，氣體體積變小；最后通過灼熱的銅網，經充分反應后氣體體積又減小，但還有剩余氣體。以下對混合氣體組成的判斷，正確的是(　　)

A.一定沒有N₂，CO和HCl中至少有一種?

B.一定有N₂、HCl和CO?

C.一定有N₂，CO和HCl中至少有一種?

D.一定有N₂和HCl，一定沒有CO

下列有關溶液的敘述正確的是

A. 常溫下的醋酸銨溶液呈中性，則溶液中c(H⁺)＝c(OH^-)＝10^-7mol·L^-1

B. 在pH＝2的醋酸溶液中加入等體積c(酸)＝2mol·L^-1的某酸溶液后，混合溶液的pH一定會減小

C. pH相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原溶液的m倍和n倍，若稀釋后兩溶液的pH仍相同，則m＞n

D. 導電性強的溶液中自由移動離子數目一定比導電性弱的溶液中自由移動離子數目多

將鈉投入下列溶液中，反應的劇烈程度由強到弱的是(    )

①水  ②NaOH溶液  ③0.1 mol·L^-1鹽酸  ④0.1 mol·L^-1硫酸鐵溶液

A.④③②①          B.④③①②         C.③④①②          D.①③④②

堿金屬元素及其單質從Li→Cs性質遞變規律正確的是(    )

A.密度逐漸增大                            B.熔沸點逐漸升高

C.金屬性逐漸增強                          D.還原性逐漸減弱

把NH₄Cl從幾乎飽和的NaHCO₃溶液中分離出來是聯合制堿法中的關鍵。為此，應向混合溶液中通入某種氣體，同時加入磨細的食鹽，可析出不含NaHCO₃的NH₄Cl。NH₄Cl和NaCl共同存在時的溶解度曲線如上圖所示，下列操作正確的是(    )

有A、B、C、D、E、F六種溶液，它們是氨水、硫酸鎂、碳酸氫鈉、碳酸鈉、稀硝酸、氯化鋇溶液中的某一種。各取少量，將其兩兩混合現象如圖所示。其中“↓”表示難溶物，“↑”表示氣體，“-”表示無明顯現象，空格表示實驗未做，試推斷其中F是(    )

A.碳酸鈉溶液                         B.氯化鋇溶液

C.硫酸鎂溶液                         D.碳酸氫鈉溶液

各物質間的轉化關系如下圖所示：

(1)寫出反應③的化學方程式：　　　　　　　　　　，生成標準狀況下5.6 L氣體甲，則轉移電子的物質的量為?　　　　? mol。?

(2)固體A是一種重要的工業原料，1 mol氣體乙完全燃燒時生成1 mol E與2 mol丙，則乙的電子式為　　　　　　　　。?

(3)C溶液中的溶質和丙以物質的量之比1∶2反應時，該反應的離子方程式為：　　　　　　　　　　　　　。?

(4)利用圖中的有關物質，實現C→B的轉變，該物質為?　　　　　?　(填寫化學式)。?

(5)若甲和乙恰好完全反應，則A與W的物質的量之比為　　　　　　　　　　　　　　。

X、Y、Z三種金屬，X、Y組成原電池，X是負極；把Y放在Z的硝酸鹽溶液中，Y表面有Z析出。其活潑性順序是(    )

A.X＞Y＞Z                  B.Z＞Y＞X                 

C.X＞Z＞Y                  D.Y＞X＞Z

在高溫下，反應2HBr(氣)H2(氣)+Br2(氣)-Q達到平衡時，要使混合氣體顏色加深，可采用的方法是  

A．減小壓強

B．縮小體積

C．升高溫度

D．增大[H2]

有黑色和黃色兩種固體物質A和B，它們都是由相同的兩種元素組成．A與稀作用產生氣體C，B在充足的空氣中燃燒生成氣體D，C和D的水溶液都呈酸性，并都能使溴水褪色，且C和D混合后不久有固體物質E生成．

　　（1）由A生成C的離子方程式是________________________

　　（2）B燃燒生成D的化學方程式是________________________

　　（3）C和D混合后反應的化學方程式是________________________