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各物質間的轉化關系如下圖所示：

(1)寫出反應③的化學方程式：　　　　　　　　　　，生成標準狀況下5.6 L氣體甲，則轉移電子的物質的量為?　　　　? mol。?

(2)固體A是一種重要的工業原料，1 mol氣體乙完全燃燒時生成1 mol E與2 mol丙，則乙的電子式為　　　　　　　　。?

(3)C溶液中的溶質和丙以物質的量之比1∶2反應時，該反應的離子方程式為：　　　　　　　　　　　　　。?

(4)利用圖中的有關物質，實現C→B的轉變，該物質為?　　　　　?　(填寫化學式)。?

(5)若甲和乙恰好完全反應，則A與W的物質的量之比為　　　　　　　　　　　　　　。

(1)2Na₂O₂+2H₂O4NaOH+O₂↑　0.5?

(2) 　

(3)OH^-+CO₂HCO?

(4)Na₂CO₃(或NaHCO₃)　

(5)1∶5?

解析:

據題意，淡黃色固體W可能為Na₂O₂，則甲為O₂；固體A為重要的化工原料，與E反應生成白色懸濁液C和氣體乙，而1 mol 乙在甲(O₂)中完全燃燒生成1 mol E和2 mol丙，則A為CaC₂，E為H₂O，乙為C₂H₂，丙為CO₂，C為Ca(OH)₂。C〔Ca(OH)₂〕溶液中的溶質和丙(CO₂)以物質的量之比1∶2反應，則生成Ca(HCO₃)₂，離子方程式為：OH^-+CO₂HCO。?

甲(O₂)和乙(C₂H₂)恰好完全反應：?

2C₂H₂+5O₂4CO₂+2H₂O?

2Na₂O₂+2H₂O4NaOH+O₂↑?

CaC₂+2H₂OCa(OH)₂+C₂H₂↑?

則2CaC₂～2C₂H₂～5O₂～10Na₂O₂?

故A(CaC₂)中W(Na₂O₂)的物質的量之比為1∶5。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?湖南模擬）已知：A、B、D為中學常見的單質，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物．其中，丙是一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的無色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol丁分子中不同原子的數目比為1：2，且含有18mol電子；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質，既能與強酸反應，也能與強堿反應，具有凈水作用．各物質間的轉化關系如圖所示（某些條件已略去）．

請回答：
（1）單質B的組成元素在周期表中的位置是

第2周期第VA族

．
（2）戊的化學式為

Al（OH）₃

．
（3）丙中所包含的化學鍵類型有

（填字母序號）．
a．離子鍵 b．極性共價鍵 c．非極性共價鍵
（4）反應①的化學方程式為

N₂+3H₂

催化劑

高溫高壓

2NH₃

N₂+3H₂

催化劑

高溫高壓

2NH₃

．
（5）反應②中，0.5mol NaClO參加反應時，轉移1mol 電子，其化學方程式為：

2NH₃+NaClO═N₂H₄+NaCl+H₂O

．
（6）一定條件下，A與TiO₂、C（石墨）反應只生成乙和碳化鈦（TiC），二者均為某些高溫結構陶瓷的主要成分．已知，該反應生成1mol乙時放出536kJ熱量，其熱化學方程式為

4Al（s）+3TiO₂（s）+3C（s，石墨）═2Al₂O₃（s）+3TiC（s）△H=-1072kJ/mol

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?石家莊一模）常溫下，A為無色無味液體，B為淡黃色粉末，D、E、G、W為氣體，且G的相對分子質量比D大16，各物質間的轉化關系如圖所示：
請回答：
（1 ）反應①的化學方程式為

2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

（2）以D為燃氣，E、G的混合氣體為助燃氣，熔融K₂CO₃為電解質的燃料電池中，負極的反應式為

CO+CO₃^2--2e^-=2CO₂

（3）已知：D和W的燃燒熱分別為-283.0kJ/mol，-285.8kJ/mol，1 mol A由液態變為氣態時吸收熱量44kJ，反應②的熱化學方程式為

CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ/mol

．
（4）將標準狀況下4.48L G通入到100mL 3mol/L F溶液中，充分反應后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為

c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），

（5）一定溫度下，反應②的平衡常數為

，該溫度下，在密閉容器中進行反應②，起始時各物質濃度如下表所示：

物質	A	D	G	W
濃度/（mol?L^-1）	0.45	0.45	0.55	0.55

①起始時，正、逆反應速率的大小：v_正

＞

v_逆（填“＜“、“＞”或“=”）．
②反應達到平衡時W的濃度c（W）=

0.6mol/L

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知 A、B、D為中學常見的單質，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物．其中，丙是一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的無色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol 丁分子中不同原子的數目比為1：2，且含有18mol電子；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質，既能與強酸反應，也能與強堿反應，具有凈水作用．各物質間的轉化關系如圖所示（某些條件已略去）．

請回答：
（1）單質B的組成元素在周期表中的位置是

第2周期第ⅤA族

．
（2）丁中所包含的化學鍵類型有

（填字母序號）．
a．離子鍵 b．極性共價鍵 c．非極性共價鍵
（3）反應①的化學方程式為

N₂+3H₂

催化劑

高溫高壓

2NH₃

N₂+3H₂

催化劑

高溫高壓

2NH₃

．
（4）反應②中，0.5mol NaClO參加反應時，轉移1mol電子，其化學方程式為

2NH₃+NaClO═N₂H₄+NaCl+H₂O

．
（5）-定條件下，A與TiO₂、C（石墨）反應只生成乙和碳化鈦（TiC），二者均為某些高溫結構陶瓷的主要成分．已知，該反應生成1mol乙時放出536kJ熱量，其熱化學方程式為

4Al（s）+3TiO₂（s）+3C（s）═2Al₂O₃（s）+3TiC（s）△H=-1072kJ/mol

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：甲、乙為金屬單質，其中甲灼燒時，焰色反應呈黃色．各物質間的轉化關系如下圖所示：

根據以上信息回答下列問題：
（1）乙的原子結構示意圖為

．
（2）反應①的離子方程式為

2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑

．
（3）反應②的化學方程式為

2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

．
（4）反應③的離子方程式為

Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

為解決能源短缺及環境污染，許多國家研究用甲醇（有毒、對許多金屬有腐蝕性）替代汽油做汽車燃料．汽油與甲醇燃燒的熱化學方程式如下：
2C₈H₁₈（l）+25O₂（g）=16CO₂（g）+18H₂O（l）；△H=-a kJ?mol^-1
2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）；△H=-b kJ?mol^-1
根據要求，回答下列問題：
（1）工業合成甲醇的一種途徑中，各物質間的轉化關系如圖1．已知M是含有10個電子的分子，X為單質、Y為化合物，均是還原性的氣體．反應（I）的化學方程式為

．

（2）將2.0mol M和2.0mol H₂O（g）通入100L的密閉容器中，在一定條件下發生反應（I），測得在一定的壓強下M的轉化率與溫度的關系如圖2．
①假設T₁℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H₂O（g）表示該反應的平均反應速率為

mol?L^-1?min^-1．
②T₁℃時反應（I）的平衡常數為

．
③反應（I）的△H

0（填“＞”或“＜”）．
（3）汽車汽油機工作時，先吸入霧狀燃料（可看作氣體）與空氣的混合氣，經壓縮點燃后，產生動力驅動汽車運行．若用甲醇替代汽油做汽車燃料，需改造汽油機．
①改造之一是調整汽油機控制系統，以調整混合氣中燃料與空氣之配比．若改造前吸入汽油機的混合氣中汽油（霧狀）與空氣體積比為m，改造后吸入汽油機的混合氣中甲醇（霧狀）與空氣體積比為n．則n

m（填“＜”、“＞”或“=”）．
②請根據甲醇和汽油的性質差異，預測汽油機還需改造的一個問題，并作出解釋：
需要解決的問題：

；解釋：

．
（4）若使用汽油、甲醇作汽車燃料時效率相同．試估算：汽油機工作時，相同質量的汽油與甲醇所提供給汽車的能量之比為

．

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