Question

將鈉投入下列溶液中，反應的劇烈程度由強到弱的是(    )

①水  ②NaOH溶液  ③0.1 mol·L^-1鹽酸  ④0.1 mol·L^-1硫酸鐵溶液

A.④③②①          B.④③①②         C.③④①②          D.①③④②

Answer 1

C

解析:

本題通過Na與水反應的實質——Na與H⁺間的氧化還原反應，考查了影響化學反應速率因素。c(H⁺)越大，反應速率越快，其中顯酸性的是③④，但④是因Fe³⁺水解顯弱酸性，故其排列順序為：c_H⁺(HCl)＞c_H⁺〔Fe₂(SO₄)₃〕＞10^-7 mol·L^-1，而②是堿溶液，c (H⁺)＜10^-7 mol·L^-1，①中水呈中性，c(H⁺)=10^-7 mol·L^-1，所以c(H⁺)的大小順序為：③＞④＞①＞②，即為反應的劇烈程度由強到弱的順序。