Question

將鈉投入下列溶液中，反應的劇烈程度由強到弱的是(　　)?

①水　②NaOH溶液　③0.1 mol·L^-1鹽酸　④0.1 mol·L^-1 FeCl₃溶液?

A.④③②①           B.④③①②              C.③④①②            D.①③④②?

Answer 1

解析：本題意在通過Na與水反應的實質——Na與H⁺間的氧化還原反應，來考查對影響化學反應速率因素的掌握情況。c (H⁺)濃度越大，反應速率越快，其中顯酸性的是③④，但④是因Fe³⁺水解顯弱酸性，故其排列排序為c_HCl(H⁺)＞(H⁺)＞10^-7 mol·L^-1，而②是堿溶液，? c (H⁺)＜10^-7 mol·L^-1，①中水呈中性，c(H⁺)=10^-7 mol·L^-1，所以c(H⁺)的大小順序是：

③＞④＞①＞②，即為反應的劇烈程度由強到弱的順序。?

答案：C