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某溶液中已電離的水是10^-13 mol/L．此溶液中肯定能共存的離子組是（     ）

A．K⁺、Na⁺、 Cl^-                        B．Mg²⁺、K⁺、 Cl^- 

C．Na⁺、Fe²⁺、Cl^-                   D．Na⁺、HCO₃^- 、Cl^-

某溫度下，純水的[]＝2×mol/L，則此時溶液中[]為           mol/L；若溫度不變，滴入鹽酸使[]＝5×mol/L，則此時溶液中[]為           mol/L。

對于任何一個平衡體系，采取下列措施后，一定會使平衡移動的是（     ）

　A．加入一種反應物 　B．對平衡體系加壓

  C．升高溫度　 　　　D．使用催化劑

NO₂存在于下列平衡：2NO₂（g）N₂O₄（g） △H＜0。在測定NO₂的相對分子質量時，下列條件較為適宜的是（    ）

A．溫度130℃，壓強3.03×10⁵Pa         B．溫度25℃，壓強1.01×10⁵Pa

C．溫度130℃，壓強5.05×10⁴Pa         D．溫度25℃，壓強5.05×10⁴Pa

下列事實中，不能用勒夏特列原理來解釋的是（     ）

A．加入催化劑有利于氨氧化反應

B．使氫硫酸中加堿有利于S^2-離子增多

C．500℃左右比室溫更有利于合成氨反應

D．高壓條件有利于合成氨

在一定條件下，1mol N₂和3mol H₂混合后充分反應，達到平衡時測得平衡混合物的密度是同溫同壓下氫氣的5倍，則氮氣的轉化率為             。若在同一個容器中，在相同的溫度下，向容器中充入NH₃，為使達到平衡時各成分的百分含量與上述平衡時相同，則起始時充入的NH₃的物質的量為                。

乙酸蒸氣能形成二聚分子：2CH₃COOH（g）（CH₃COOH）₂（g）；△H＜0。現欲測定乙酸的分子量，應采用的條件為（  ）。

 A．高溫 、低壓        B．低溫、高壓       C．低溫、低壓         D．高溫、高壓

向濃度都是1 mol·L^-1的氯化鐵、氯化亞鐵和氯化銅混合溶液中加入鐵粉，反應完全后鐵粉還有剩余，在此溶液中濃度最大的陽離子是()

A.H⁺            B.Fe²⁺            C.Fe³⁺            D.Cu²⁺

（09寧夏卷）. 將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關量或性質的變化趨勢，其中錯誤的是

如下圖是某化學課外活動小組設計的乙醇與氫鹵酸反應的實驗裝置圖．在燒瓶A中放一些新制的無水硫酸銅粉末，并加入20 mL無水乙醇；錐形瓶B中盛放濃鹽酸；分液漏斗C和廣口瓶D中分別盛濃H₂SO₄；干燥管F中填滿堿石灰；燒杯作水浴器．當打開分液漏斗C的活塞后，由于濃H₂SO₄流入B中，則D中導管口有氣泡產生．過幾分鐘后，無水硫酸銅粉末由無色變為藍色．此時水浴加熱后，發生化學反應，生成的氣體從F處逸出，點燃氣體，有綠色火焰．試回答：

（1）B中逸出的氣體主要成分是________________．

（2）D瓶的作用是____________________________．

（3）E管的作用是____________________________．

（4）F管口點燃的氣體是______________________．

（5）A瓶中無水硫酸銅粉末變藍的原因是_____________________________________．

（6）由A中發生的反應事實，可推斷出的結論是_________________________________．