Question

如下圖是某化學課外活動小組設計的乙醇與氫鹵酸反應的實驗裝置圖．在燒瓶A中放一些新制的無水硫酸銅粉末，并加入20 mL無水乙醇；錐形瓶B中盛放濃鹽酸；分液漏斗C和廣口瓶D中分別盛濃H₂SO₄；干燥管F中填滿堿石灰；燒杯作水浴器．當打開分液漏斗C的活塞后，由于濃H₂SO₄流入B中，則D中導管口有氣泡產生．過幾分鐘后，無水硫酸銅粉末由無色變為藍色．此時水浴加熱后，發生化學反應，生成的氣體從F處逸出，點燃氣體，有綠色火焰．試回答：

（1）B中逸出的氣體主要成分是________________．

（2）D瓶的作用是____________________________．

（3）E管的作用是____________________________．

（4）F管口點燃的氣體是______________________．

（5）A瓶中無水硫酸銅粉末變藍的原因是_____________________________________．

（6）由A中發生的反應事實，可推斷出的結論是_________________________________．

Answer 1

（1）氯化氫　（2）干燥HCl　（3）冷凝乙醇蒸氣　（4）CH₃CH₂Cl

（5）乙醇與HCl反應生成的水被無水硫酸銅吸收后生成了膽礬　

（6）醇分子中的羥基可被氯化氫分子中的氯原子取代

解析:

由題意，將C中濃H₂SO₄滴入B中濃鹽酸中，由于濃H₂SO₄有吸水性，且溶于水要放出大量的熱，故B中逸出HCl（g），經D中濃H₂SO₄干燥，進入A中，HCl溶于C₂H₅OH中，二者發生反應：

C₂H₅OH＋HClC₂H₅Cl＋H₂O

CuSO₄吸收水分變為膽礬，促使上列反應向右進行．加熱時，生成的C₂H₅Cl從F處逸出，點燃火焰呈綠色．