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某溫度下，純水的[]＝2×mol/L，則此時溶液中[]為           mol/L；若溫度不變，滴入鹽酸使[]＝5×mol/L，則此時溶液中[]為           mol/L。

2×mol/L   8×mol/L


解析:

依據水的電離的性質知，由水電離出的和O濃度始終相等，由純水中的[]與[]先求出KW，而KW只是溫度的函數，溫度不變，依據KW進行計算即可。⑴由純水純水的[]＝2×mol/L，則此時溶液中[]＝2×mol/L，此溫度下KW＝4×。由于鹽酸使[]＝5×mol/L，則其中的[]＝＝＝8×mol/L。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）某溫度下，純水的c（H+）=2×10-7mol?L-1，則此時c（OH-）為
2×10-7 mol?L-1
2×10-7 mol?L-1
；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H+）=5×10-4mol?L-1則溶液中c（OH-）為
8×10-11mol?L-1
8×10-11mol?L-1
，由水電離產生的c（H+）為
8×10-11mol?L-1
8×10-11mol?L-1
，此時溫度
高于
高于
（填“高于”、“低于”或“等于”25℃）
（2）已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學方程式為：
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
②H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H2=-242.0kJ/mol
③CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H3=-283.0kJ/mol
寫出C（s）與水蒸氣反應生成CO和H2的熱化學方程式：
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol
．
（3）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
Cu（OH）2
Cu（OH）2
沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為
2NH3?H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2NH4+
2NH3?H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2NH4+
（已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．
（4）常溫下，0.1 mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c（H2CO3）
＞
＞
c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應完成后溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯
中
中
性（填“酸”“堿”或“中”），a
＞
＞
0.01mol?L-1（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，純水的c（H+）=2.0×10-7 mol/L，則此時c（OH-）為
2.0×10-7mol/L
2.0×10-7mol/L
，KW=
4.0×10-14
4.0×10-14
，溫度不變，向水中滴入稀鹽酸，使c（H+）=5.0×10-5 mol/L，則c（OH-）為
8.0×10-10mol/L
8.0×10-10mol/L
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）某溫度下，純水的c（H+）=2×10-7mol?L-1，則此時c（OH-）為
 
；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H+）=5×10-4mol?L-1則溶液中c（OH-）為
 
，由水電離產生的c（H+）為
 
，此時溫度
 
（填“高于”、“低于”或“等于”）25℃．
（2）已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學方程式為：
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
②H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H2=-242.0kJ/mol
③CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H3=-283.0kJ/mol
寫出C（s）與水蒸氣反應生成CO和H2的熱化學方程式：
 
．
（3）常溫下，取物質的量濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2體積比相混合，所得混合液的pH=12，則原溶液的物質的量濃度為
 
．（溶液體積變化忽略不計）
（4）常溫下，0．l mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于7，用離子方程式表示其原因
 
．

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科目：高中化學 來源：2013屆廣東省汕頭市高二上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

（4分）某溫度下，純水的c(H＋)＝2.0×10－7 mol/L，則此時c(OH－)為________________  __，KW＝_______      _，溫度不變，向水中滴入稀鹽酸，使c(H＋)＝5.0×10－5 mol/L，則c(OH－)為_________      _。

 

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