Question

某溫度下，純水的c（H⁺）=2.0×10^-7 mol/L，則此時c（OH^-）為

2.0×10^-7mol/L

，K_W=

4.0×10^-14

，溫度不變，向水中滴入稀鹽酸，使c（H⁺）=5.0×10^-5 mol/L，則c（OH^-）為

8.0×10^-10mol/L

．

Answer 1

分析：純水中水電離的c（H⁺）=c（OH^-），據此確定c（OH^-），根據K_W=c（H⁺）?c（OH^-）計算水的離子積，鹽酸中c（OH^-）=

Kw

c(H+)

，據此計算．

解答：（4分）答案　2.0×10^-7 mol/L　4.0×10^-14　8.0×10^-10 mol/L
解：純水中水電離的c（H⁺）=c（OH^-），所以c（OH^-）=2.0×10^-7 mol/L，
K_W=c（H⁺）?c（OH^-）=（2.0×10^-7）² =4.0×10^-14；
若向水中加入鹽酸，使c（H⁺）=5.0×10^-5 mol/L，則c（OH^-）=

4×10-14

5×10-5

mol/L=8.0×10^-10 mol/L，
故答案為：2.0×10^-7 mol/L；4.0×10^-14；8.0×10^-10mol/L．

點評：本題考查水的離子積的有關計算，比較基礎，注意水的離子積適用于酸性、中性、堿性溶液．