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下列說法正確的是

A.用碳酸鋇或硫酸鋇做鋇餐

B.藥物能治療疾病，故多吃點沒關系

C.鴉片、嗎啡、海洛因等毒品危害極大，沒有任何益處

D.為了預防、治療疾病，家庭應自備一些常用的非處方藥，以供急用

2008年11月6日訊，國家質檢總局進出口食品安全局近日公布了今年7月進境的不合格食品“黑名單”，共有191批食品因各種問題被堵在國門外。其中，北京檢驗檢疫局檢出13批問題產品中，有部分食品中過氧化值含量超標。過氧化值超標主要是產品中油脂變質造成，感官主要是口感有霉味和酸敗味道。變質的油脂有難聞的哈喇味，這是因為發生了

A.加成反應                  B.氧化反應                  C.取代反應                  D.水解反應

下列關于淀粉和纖維素的說法中，不正確的是

A.它們都是天然高分子化合物，且都是混合物

B.它們都可以發生水解，其最終產物都是葡萄糖

C.它們的通式都是（C₆H₁₀O₅）_n，互為同分異構體

D.淀粉是一種工業原料，可用于制造葡萄糖和酒精等

下列實驗方案中，不可行的是

A.用加入足量銅粉的方法除去Cu（NO₃）₂溶液中混有的AgNO₃

B.用洗氣瓶中的NaOH溶液除去CO₂中混有的HCl氣體

C.加入NaOH溶液并加熱，產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，確定溶液中有

D.先后添加石蕊試液、BaCl₂溶液，將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉四種無色溶液區別開

在實驗室進行物質制備，下列從原料及試劑分別制取相應的最終產物的設計中，理論上正確、操作上可行、經濟上合理的是

A. CCOCO₂ Na₂CO₃

B. CuCu（NO₃）₂溶液Cu（OH）₂

C. Fe Fe₂O₃Fe₂（SO₄）₃溶液

D. CaOCa（OH）₂溶液NaOH溶液

二氯化二硫（S₂Cl₂）在工業上用于橡膠的硫化。為在實驗室合成S₂Cl₂，某化學研究性學習小組查閱了有關資料，得到如下信息：

①將干燥的氯氣在110 ℃～140 ℃與硫反應，即可得S₂Cl₂粗品。

②有關物質的部分性質如下表：

設計實驗裝置圖如下：

（1）上圖中氣體發生和尾氣處理裝置不夠完善，請你提出改進意見                   。

利用改進后的正確裝置進行實驗，請回答下列問題：

（2）B中反應的離子方程式：                                              ；

E中反應的化學方程式：                                                  。

（3）C、D中的試劑分別是                          、                           。

（4）儀器A、B的名稱分別是                          、                          ，

F的作用是                              。

（5）如果在加熱E時溫度過高，對實驗結果的影響是                              ，在F中可能出現的現象是                                                      。

（6）S₂Cl₂粗品中可能混有的雜質是（填寫兩種）                  、                ，為了提高S₂Cl₂的純度，關鍵的操作是控制好溫度和                                。

金礦開采、冶煉和電鍍工業會產生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN^-和金屬離子的配離子的形式存在于水中。測定污水中含氰化合物含量的實驗步驟如下：

①水樣預處理：水樣中加入磷酸和EDTA，在pH<2的條件下加熱蒸餾，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。

②滴定：將吸收液調節至pH＞11，以試銀靈作指示劑，用AgNO₃標準溶液滴定Ag⁺＋2CN^-====［Ag（CN）₂］^-，終點時，溶液由黃色變成橙紅色。

根據以上知識回答下列問題：

（1）水樣預處理的目的是________________________________________。

（2）水樣預處理的裝置如圖，細導管插入吸收液中是為了____________________。

（3）蒸餾瓶比吸收液面要高出很多，其目的是______________________________。

（4）如果用鹽酸代替磷酸進行預處理，實驗結果將__________（填“偏高”“無影響”或“偏低”）。

（5）準確移取某工廠污水100 mL，經處理后用濃度為0.010 00 mol·L^-1的硝酸銀標準溶液滴定，終點時消耗了21.00 mL。此水樣中含氰化合物的含量為__________ mg·L^-1（以CN^-計，計算結果保留一位小數）。

下列說法正確的是

A.只有酸堿中和反應才可使用滴定法測物質濃度

B.只要是酸堿中和反應，無論使用酚酞還是甲基橙，誤差都非常小，但不能使用變色不明顯的石蕊作指示劑

C.通過酸堿滴定曲線的繪制可知，酸溶液pH的增加與加入NaOH溶液的體積成正比

D.分光光度計可用于某些無色物質的比色測定

Na₂CO₃是一種重要的化工原料，某學生甲擬在實驗室中測量Na₂CO₃的純度。他利用圖1中給出的儀器設計了如圖2所示的裝置（本題裝置圖中所用塞子均未畫出；雜質不參與反應），其中M容器中盛有Na₂CO₃樣品10.0 g，分液漏斗盛有稀硫酸，N容器內為堿石灰固體。他利用堿石灰的增重來求算Na₂CO₃的純度。

         圖1　　　　　　　　　　　　　　　    圖2

（1）學生乙認為，按學生甲設計的裝置進行實驗，存在明顯缺陷，其中導致測定結果偏低的是__________。

（2）學生乙對學生甲設計的實驗裝置進行了完善（如圖3）。實驗室中可供選擇的藥品：Zn、濃硫酸、稀硫酸、NaOH溶液、堿石灰、CaCO₃、水。請回答下列問題：

圖3

①B、D虛框內是否需要添加裝置，若需要，在相應虛框內畫出裝置圖（并注明藥品）；若不需要，在相應虛框內打“×”；

②A裝置中分液漏斗內液體為__________；U形管內藥品為__________；裝置F的作用為__________；

③如果B、D內部不設計任何裝置而直接連通ACE，則實驗結果將__________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）；

④如果實驗后E裝置質量增重3.96 g，則該Na₂CO₃試樣的純度為__________。

實驗探究題

某校化學實驗興趣小組在“探究鹵素單質的氧化性”的系列實驗中發現：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。

（1）【提出問題】Fe³⁺、Br₂誰的氧化性更強？

（2）【猜想】①甲同學認為氧化性：Fe^3＋＞Br₂,故上述實驗現象不是發生化學反應所致，則溶液呈黃色是含__________（填化學式，下同）所致。

②乙同學認為氧化性：Br₂＞Fe^3＋，故上述實驗現象是發生化學反應所致，則溶液呈黃色是含__________所致。

（3）【設計實驗并驗證】

丙同學為驗證乙同學的觀點，選用下列某些試劑設計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現象，證明了乙同學的觀點確實是正確的。

供選用的試劑：a.酚酞試液　b.四氯化碳　c.無水酒精　d.硫氰化鉀溶液

請你在下列表格中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現象。（試劑填序號）

（4）【應用與拓展】

①在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色，所發生的離子方程式為______________________________。

②在100 mL FeBr₂溶液中通入2.24 L Cl₂（標準狀況），溶液中有1/3的Br^-被氧化成單質Br₂，則原FeBr₂溶液中FeBr₂的物質的量濃度為__________。