Question

二氯化二硫（S₂Cl₂）在工業上用于橡膠的硫化。為在實驗室合成S₂Cl₂，某化學研究性學習小組查閱了有關資料，得到如下信息：

①將干燥的氯氣在110 ℃～140 ℃與硫反應，即可得S₂Cl₂粗品。

②有關物質的部分性質如下表：

物質	熔點/℃	沸點/℃	化學性質
S	112.8	444.6	略
S2Cl2	-77	137	遇水生成HCl、SO2、S；300 ℃以上完全分解：S2Cl2+Cl2         2SCl2

設計實驗裝置圖如下：

 

（1）上圖中氣體發生和尾氣處理裝置不夠完善，請你提出改進意見                   。

利用改進后的正確裝置進行實驗，請回答下列問題：

（2）B中反應的離子方程式：                                              ；

E中反應的化學方程式：                                                  。

（3）C、D中的試劑分別是                          、                           。

（4）儀器A、B的名稱分別是                          、                          ，

F的作用是                              。

（5）如果在加熱E時溫度過高，對實驗結果的影響是                              ，在F中可能出現的現象是                                                      。

（6）S₂Cl₂粗品中可能混有的雜質是（填寫兩種）                  、                ，為了提高S₂Cl₂的純度，關鍵的操作是控制好溫度和                                。

Answer 1

(1)用導管將A的上口和B相連（或將A換成恒壓滴液漏斗）?在G和H之間增加干燥裝置

（2）MnO₂+4H⁺+2Cl^-     Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

2S+Cl₂    S₂Cl₂

（3）飽和食鹽水（或水）   濃硫酸

（4）分液漏斗  蒸餾燒瓶  導氣、冷凝

（5）產率降低  有固體產生（或其他正確描述）

（6）SCl₂    Cl₂   S  （任寫其中兩種即可）

控制濃鹽酸的滴速不要過快

解析:

（1）A為帶塞的分液漏斗，液體流入B中，導致A中上方壓強小于B中上方壓強，液體難于繼續流入B中。若用導管將A的上口和B相連，則可解決上述問題。制備S₂Cl₂溫度在110℃～140℃,S₂Cl₂成為氣體，在G中又冷卻為液體，但S₂Cl₂易與水反應，故應在G、H間加一個干燥裝置。

（2）B中為實驗室制Cl₂的反應，E中為S和Cl₂的反應。

（3）C為除去Cl₂中HCl的裝置，D為干燥氯氣的裝置。

（4）F為長導管，其作用為導氣，冷凝S₂Cl₂。

（5）若溫度過高，一部分S₂Cl₂又分解，導致產率降低。F中若部分S₂Cl₂與水反應生成S，則有固體產生。

（6）S₂Cl₂在生成過程中，S與Cl₂均過量；溫度過高S₂Cl₂又與Cl₂反應生成SCl₂，所以為了提高S₂Cl₂的純度，除控制好溫度外，還要控制Cl₂的產生速率。