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在1.2 mL 0.05 mol·L^－1鹽酸中，不斷攪拌并逐滴加入10 mL 0.01 mol·L^－1的純堿溶液，完全反應后在標準狀況下生成二氧化碳的體積為

A.1.344 mL                                                   B.2.240 mL

C.0.672 mL                                                   D.0 mL

霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制細胞增殖最常用的藥物。下列關于MMF的說法正確的是(   )

A．MMF能溶于水

B．MMF能發生取代反應和消去反應

C．1molMMF能與6mol氫氣發生加成反應

D．1molMMF能與含3molNaOH溶液完全反應

2009年8月，陜西省鳳翔縣長青鎮馬道口村和鄰村孫家南頭村的村民們自發到寶雞各大醫院檢測發現，兩村數百名嬰幼兒及兒童絕大多數被檢測出體內鉛含量超標，其中部分超標嚴重，已達到中毒標準。兩村民居南北環抱著的一家年產鉛鋅20萬噸的冶煉企業，被疑與此有關。

⑴鉛（原子序數為82）位于元素周期表的      周期     族，已知+2價鉛比+4價鉛穩定，+4價鉛有較強的氧化性。將PbO₂與濃鹽酸加熱反應產生黃綠色的氣體，寫出該反應的離子方程式               ，將SO₂通入棕色PbO₂的懸濁液中會產生白色沉淀，寫出該反應的化學方程式                 。

⑵鉛錠冶煉廠采用火法冶煉鉛，鉛在自然界中以方鉛礦（PbS）的形式存在，主要生產過程是先煅燒方鉛礦制成PbO，再用CO還原PbO制備鉛。上述生產過程中的主要化學方程式為               、                 。

⑶鉛蓄電池是典型的可充電型電池，它的正負極板是惰性材料，電池總反應式為：。放電時正極的電極反應式是             ；

電解液中H₂SO₄的濃度將（填“變大”“變小”或“不變“）；當外電路通過電子2mol時，理論上負極板的質量增加          g。

⑷鉛在工業中應用廣泛，如為了增強彩釉的亮度，陶瓷業在釉中常加入少量的鉛。鉛在酸性溶液中容易溶解，生成+2價鉛進入人體，寫出鉛“吃醋”的化學方程式：                           。汽車工業為提高發動機的使用壽命，常在汽油中加入抗震劑四乙基鉛的分子式：              。

下列離子方程式正確的是                           （     ）

A．Cu與濃硝酸反應：Cu+4H⁺+4NO₃^-=Cu²⁺+4NO₂↑+2H₂O

B．氨水與醋酸溶液反應：NH₃??H₂O+CH₃COOH=NH₄⁺+CH₃COO^-+H₂O

C．過氧化鈉溶于水：2O₂^-+2H₂O=4OH^-+O₂↑

D．小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：HCO₃^-+OH^-=CO₂↑+H₂O

下列說法正確的是（）

A．離子晶體中一定含有金屬元素

B．分子晶體中一定存在共價鍵

C．范德瓦耳斯力存在于所有物質之中

D．離子晶體中一定有離子鍵，可能有共價鍵

下列說法正確的是（）

A．離子晶體中一定含有金屬元素

B．分子晶體中一定存在共價鍵

C．范德瓦耳斯力存在于所有物質之中

D．離子晶體中一定有離子鍵，可能有共價鍵

現有_aA、_bB、_cC、_dD四種元素，已知：a＋b＋c＋d=82；B^2－和C^＋的電子層結構都與氬原子相同，又知d=b＋c。試推算a、b、c、d的值。

元素在元素周期表中的排列是依照元素的

A.相對原子質量                                       B.最高正化合價

C.原子序數                                              D.元素的活潑性

古有“杜康釀酒反為醋”的傳說，高粱、玉米等糧食是釀酒工業的主要原料。糧食發酵可得有機化合物A，在A分子中碳的質量分數為52.2%，氫的質量分數為13.0%，其余為氧元素。又知A在一定條件下可生成B，在加熱和濃硫酸作用下，A與B反應可生成一種有香味的物質C，若184gA和120gB反應能生成106gC，計算該反應的產率（寫出計算過程）。

如下圖所示，燒杯內裝有蒸餾水，下部封有半透膜的長頸漏斗內裝有淀粉和食鹽溶液，漏斗頸內的液面略高于燒杯內的液面，過一段時間后用碘水和硝酸銀溶液分別檢驗蒸餾水中的物質，整個實驗過程中，所觀察到的現象是（    ）

A.漏斗頸內液面下降

B.漏斗頸內液面上升

C.向燒杯中滴加硝酸銀溶液不會生成白色沉淀

D.燒杯內液體遇碘水變藍