Question

在1.2 mL 0.05 mol·L^－1鹽酸中，不斷攪拌并逐滴加入10 mL 0.01 mol·L^－1的純堿溶液，完全反應后在標準狀況下生成二氧化碳的體積為

A.1.344 mL                                                   B.2.240 mL

C.0.672 mL                                                   D.0 mL

Answer 1

C

解析:

若將Na₂CO₃滴入稀HCl中，由于HCl過量，則一開始就會產生CO₂氣體。發生的反應為Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂+H₂O，可按鹽酸的量計算生成二氧化碳的體積。HCl的物質的量為1.2×10^－3×0.05=6×10^－5（mol），則二氧化碳的物質的量為3×10^－5（mol）,故二氧化碳的體積為0.672 mL。