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(1)屬于強電解質的有______；

(2)屬于弱電解質的有______。

A.B.C.D.

【題目】反應2X（g）＋Y（g）2Z（g）（正反應放熱），在不同溫度（T1和T2）及壓強（p1和p2）下，產物Z的物質的量（n）與反應時間（t）的關系如圖所示。

下述判斷正確的是（ ）

A.T1＞T2，p1＞p2B.T1＜T2，p1＞p2

C.T1＜T2，p1＜p2D.T1＞T2，p1＜p2

【題目】二氧化氮存在下列平衡2NO2 (g) N2O4(g)；△H<0。在測定NO2 相對分子質量時，下列條件中較為適宜的是

A.溫度130℃，壓強3.03×105paB.溫度25℃， 壓強1.01×105pa

C.溫度130℃，壓強5.05×104paD.溫度0℃， 壓強5.05×104pa

（1）固體混合物中CuO的質量___。

（2）鹽酸的濃度為___。

（1）成分探究：小組成員發(fā)現(xiàn)硫酸亞鐵補血劑外面糖衣是紅色的，里面是淡藍綠色的，甲同學對其組成進行如下探究：

（2）配制硫酸亞鐵補血劑的待測溶液。

①補血劑(1片0.5克)濁液濾液配成1L待測液

步驟③濁液脫色后進行___(填標號)操作才能得到溶液。

A. B.

C. D.

②甲同學認為步驟③濾液直接蒸發(fā)結晶不能得到硫酸亞鐵晶體，理由是___，你的方案是___。

③已知步驟④中加入足量的H2O2溶液，作用是___，然后微熱并用玻璃棒攪拌至無氣泡產生，目的是___。

④寫出步驟④中發(fā)生反應的離子方程式：___。

（3）測定硫酸亞鐵補血劑待測液的濃度

方法一：用紫外分光光度法：使用紫外分光光度計，將不同波長的光連續(xù)地照射到一定標準濃度滴加5mL0.2molL-1苯二甲酸氫鉀緩沖液的硫酸亞鐵標準溶液，得到與不同波長相對應的吸收強度，以硫酸亞鐵標準溶液的濃度為橫坐標，吸光度為縱坐標，繪出該物質的吸收光譜曲線如圖。

⑤取待測液10mL滴加5mL0.2molL-1苯二甲酸氫鉀緩沖液，并稀釋至60mL，用紫外分光光度法測得待測液的吸光度為0.4，則樣品中鐵元素的質量分數(shù)是___。

方法二：KMnO4標準溶液滴定法：稱取4.0g的硫酸亞鐵產品，溶于水，加入適量稀硫酸，用0.2molL-1KMnO4溶液滴定，當溶液中Fe2+全部被氧化時，消耗KMnO4溶液體積10.00mL。

⑥KMnO4溶液置于___式滴定管中，終點的顏色變化：___。

⑦要達到好的治療效果，服用補血劑時需注意口服鐵劑應同時并服維生素C，理由是 ___。

【題目】一定溫度下，對可逆反應A（g）+2B（g）3C（g）的下列敘述中，能說明反應已達到平衡的是（ ）

A.A物質與C物質的反應速率之比為1∶2

B.單位時間內消耗a mol A，同時消耗3a mol C

C.容器內的壓強不再變化

D.混合氣體的物質的量不再變化

（1）鋁硅合金材料中若含鐵，會影響其抗腐蝕性。原因是______________。

（2）焙燒除鐵反應時 Fe2O3 轉化為NH4Fe(SO4)2，Al2O3少部分發(fā)生類似反應。寫出 Fe2O3發(fā)生反應的方程式：______________。 氧化物轉化為硫酸鹽的百分率與溫度的關系如圖，最適宜焙燒溫度為______________。

（3）若操作①中所得溶液中加入過量NaOH 溶液，含鋁微粒發(fā)生反應的離子方程式為：______________。

（4）用焦炭還原SiO2、Al2O3會產生SiC等中間體。寫出中間體 SiC 再與Al2O3反應生成鋁、硅單質的化學方程式并表出電子轉移的方向和數(shù)目：______________ 。

（5）已知25℃時Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。向 FeCl3和 AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液，生成 Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀，當兩種沉淀共存時，上層溶液中 c(Al3+)：c(Fe3+)=__________________。

A. 10 min內，Y的平均反應速率為0.03 mol·Lˉ1·sˉ1

B. 第10 min時，X的反應速率為0.01 mol·Lˉ1·minˉ1

C. 10 min內，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z

D. 第10 min時，Z的物質的量濃度為0.4mol/L

【題目】已知4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確的關系式為

A.4v(NH3)＝5v(O2)B.5v(O2)＝6v(H2O)

C.2v(NH3)＝3v(H2O)D.4v(O2)＝5v(NO)