【題目】反應2X（g）＋Y（g）
2Z（g）（正反應放熱），在不同溫度（T1和T2）及壓強（p1和p2）下，產物Z的物質的量（n）與反應時間（t）的關系如圖所示。
下述判斷正確的是（ ）
A.T1＞T2，p1＞p2B.T1＜T2，p1＞p2
C.T1＜T2，p1＜p2D.T1＞T2，p1＜p2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NH4Al(SO4)2、NH4HSO4用途廣泛。請回答下列問題：
（1）常溫時，0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH=3。則溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)_______c (Al3+) + c［Al(OH)3］（填“﹥”、“﹤”或“=”）；2c(SO42－)- c(NH4＋)-3c(Al3+)=________mol·L-1（填數值）。
（2）80℃時，0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH小于3，分析導致pH隨溫度變化的原因是________________________ （用離子方程式并結合文字敘述回答）。
（3）常溫時，向100 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加 0.1 mol·L-1 NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示。向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a點的過程中，發生反應的離子方程式為__________________。
（4）常溫時，濃度為0.1 mol·L-1Na HSO4溶液與pH＝12的氫氧化鈉溶液反應后混合液pH＝2則二者體積比為_____________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB，發生反應：2A(g)+B(g)
2C(g) ΔH=QkJ/mol。相關條件和數據見下表：
實驗編號 | 實驗Ⅰ | 實驗Ⅱ | 實驗Ⅲ |
反應溫度/℃ | 700 | 700 | 750 |
達平衡時間/min | 40 | 5 | 30 |
平衡時n(C)/mol | 1.5 | 1.5 | 1 |
化學平衡常數 | K1 | K2 | K3 |
下列說法正確的是（ ）
A.K1=K2<K3
B.升高溫度能加快反應速率的原因是降低了反應的活化能
C.實驗Ⅱ比實驗Ⅰ達平衡所需時間小的可能原因是使用了催化劑
D.實驗Ⅲ達平衡后，恒溫下再向容器中通入1molA和1molC，平衡正向移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用下圖所示裝置除去含CN－、Cl－廢水中的CN－時，控制溶液PH為9~10，陽極產生的ClO－將CN－氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是
A. 用石墨作陽極，鐵作陰極
B. 陽極的電極反應式為：Cl－ + 2OH－－2e－= ClO－ + H2O
C. 陰極的電極反應式為：2H2O + 2e－ = H2↑ + 2OH－
D. 除去CN－的反應：2CN－+ 5ClO－ + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O
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【題目】鋁硅合金材料性能優良。鋁土礦(含 30% SiO2、40.8% Al2O3和少量Fe2O3等)干法制取該合金的工藝如下：
（1）鋁硅合金材料中若含鐵，會影響其抗腐蝕性。原因是______________。
（2）焙燒除鐵反應時 Fe2O3 轉化為NH4Fe(SO4)2，Al2O3少部分發生類似反應。寫出 Fe2O3發生反應的方程式：______________。 氧化物轉化為硫酸鹽的百分率與溫度的關系如圖，最適宜焙燒溫度為______________。
（3）若操作①中所得溶液中加入過量NaOH 溶液，含鋁微粒發生反應的離子方程式為：______________。
（4）用焦炭還原SiO2、Al2O3會產生SiC等中間體。寫出中間體 SiC 再與Al2O3反應生成鋁、硅單質的化學方程式并表出電子轉移的方向和數目：______________ 。
（5）已知25℃時Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。向 FeCl3和 AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液，生成 Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀，當兩種沉淀共存時，上層溶液中 c(Al3+)：c(Fe3+)=__________________。
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【題目】已知：可逆反應Cu(s)+CO2(g) CuO(s)+CO(g) △H>0
(1)能判斷該反應達到平衡的依據是__________。
A．容器內壓強保持不變 B．c(CO)保持不變
C．υ正(CO2)=υ逆(CO) D．c(CO2)=c(CO)
(2)該反應的平衡常數表達式為_________________ ；若該反應在體積固定的密閉容器中進行，反應物為過量Cu（s）和CO2，在一定條件下達到平衡狀態，如果改變下列條件再達平衡
Ⅰ．升高溫度，CO的平衡濃度__________（選填“增大”、“減小”、“不變”下同）
Ⅱ．再通入CO2，CO2的平衡轉化率___________
(3)該反應的逆反應速率隨時間變化情況如圖：從圖中看到，反應在t2時達平衡，在t1時改變了某種條件，改變的條件可能是_______________
a.升溫 b.增大CO2的濃度 c.使用催化劑 d.增壓
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【題目】為了社會可持續發展，化工生產過程應盡量減少對環境的副作用。“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念，它要求從經濟、環保和技術上設計可行的化學反應，據此，由單質銅制取硝酸銅的下列衍變關系可行且符合“綠色化學”的是( )
A.Cu
Cu(NO3)2
B.Cu
CuOCu(NO3)2
C.CuCuO
Cu(OH)2Cu(NO3)2
D.Cu
CuSO4
2Cu(NO3)2
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【題目】常溫下，用0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，當滴加V mL CH3COOH溶液時，混合溶液的pH＝7。已知CH3COOH的電離平衡常數為Ka，忽略混合時溶液體積的變化，下列關系式正確的是( )
A.Ka＝
B.V＝
C.Ka＝
D.Ka＝
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【題目】下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是（ ）
選項 | 實驗操作 | 實驗現象 | 結論 |
A | 向某溶液中先加入氯水再加入KSCN溶液 | 溶液呈紅色 | 原溶液中一定含 |
B | 向盛有 | 試管口出現紅棕色氣體 |
|
C | 向 | 出現白色膠狀沉淀 | 碳的非金屬性強于硅的 |
D | 用一束強光照射淀粉溶液 | 產生光亮的“通路” | 淀粉發生水解生成了膠體 |
A.AB.BC.CD.D
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