【題目】有下列電解質①氯化銨；②氯化氫；③硫化氫；④碳酸氫鈉；⑤磷酸；⑥一水合氨。
(1)屬于強電解質的有______；
(2)屬于弱電解質的有______。
【答案】①②④ ③⑤⑥
【解析】
電解質的強弱是根據在水中電離程度劃分的，在水溶液里完全電離的電解質是強電解質，僅有一部分電離的電解質是弱電解質，強酸、強堿和大部分的鹽屬于強電解質。
①氯化銨屬于鹽，在水溶液中能完全電離，屬于強電解質；
②氯化氫是強酸，在水溶液中完全電離成氫離子和氯離子，屬于強電解質；
③氫硫酸為二元弱酸，在水溶液中電離分步進行，電離方程式為H2S
H++HS-、HS-H++S2-，屬于弱電解質；
④碳酸氫鈉屬于鹽，在水溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，屬于強電解質；
⑤磷酸是三元弱酸，在水溶液中分步電離，以第一步為主，H3PO4H++H2PO4-，屬于弱電解質；
⑥一水合氨在水中只能夠部分電離，存在電離平衡，電離方程式為：NH3·H2ONH4++OH-，屬于弱電解質；
綜上所述可知：屬于強電解質的為①②④；屬于弱電解質的為③⑤⑥。
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【題目】800℃時，可逆反應 CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常數 K=1，800℃時，測得某一時刻密閉容器中各組分的濃度如表，下列說法正確的是（ �。�
物質 | CO | H2O | CO2 | H2 |
濃度/molL-1 | 0.002 | 0.003 | 0.0025 | 0.0025 |
A.此時平衡逆向移動
B.達到平衡后，氣體壓強降低
C.若將容器的容積壓縮為原來的一半，平衡可能會向正向移動
D.正反應速率逐漸減小，不變時，達到化學平衡狀態
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【題目】下圖為元素周期表的一部分，根據元素a~j在周期表中的位置，按要求回答下列問題。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | a | |||||||
2 | b | c | d | e | ||||
3 | f | g | h | i | j | |||
（1）f、g、h的單質分別與水反應，最劇烈的是___________（填元素符號）。
（2）c、i的氫化物穩定性較強的是____________（填化學式）。
（3）c、f可形成既含離子鍵又含非極性鍵的化合物，該化合物的電子式為__________。
（4）d、f、g的離子半徑最大的是_______________（填離子符號）。
（5）f的最高價氧化物的水化物與h的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為：_______
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【題目】科學家設計出質子膜H2S燃料電池，實現了利用H2S廢氣資源回收能量并得到單質硫。質子膜H2S燃料電池的結構示意圖如下圖所示。下列說法不正確的是
A. 電極a為電池的負極
B. 電極b上發生的電極反應為：O2 +4H+ + 4e﹣=== 2H2O
C. 電路中每流過4 mol電子，在正極消耗44.8 LH2S
D. 每17 g H2S參與反應，有1 mol H+經質子膜進入正極區
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【題目】鐵是人體必需元素，是合成血紅素的重要原料，缺鐵會造成貧血，市場上常見補血劑有硫酸亞鐵、富馬酸亞鐵(分子式C4H2O4Fe)、葡萄糖酸亞鐵、琥珀酸亞鐵(速力菲片)等。某化學興趣小組通過實驗對硫酸亞鐵補血劑成分進行探究并測定Fe2+的含量，可供選擇的試劑有雙氧水、KSCN溶液、鹽酸、BaCl2溶液(已知KSCN可被雙氧水氧化)。
（1）成分探究：小組成員發現硫酸亞鐵補血劑外面糖衣是紅色的，里面是淡藍綠色的，甲同學對其組成進行如下探究：
實驗探究 | 實驗操作及現象 | 結論分析 |
探究一 | 將淡藍綠色粉末溶解于鹽酸溶液中，取上清液2份， ①1份滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀，再加鹽酸，無明顯變化。 ②另1份溶液先滴加KSCN溶液，無明顯變化，再滴加雙氧水，后滴加___溶液，變成血紅色。 | 證明淡藍綠色粉末為FeSO4 |
探究二 | 將紅色物質研成粉末，滴加鹽酸，無明顯變化，再滴加KSCN溶液，無明顯現象。 | 證明：紅色物質不是Fe2O3 |
（2）配制硫酸亞鐵補血劑的待測溶液。
①補血劑(1片0.5克)
濁液
濾液
配成1L待測液
步驟③濁液脫色后進行___(填標號)操作才能得到溶液。
A.
B.
C.
D.
②甲同學認為步驟③濾液直接蒸發結晶不能得到硫酸亞鐵晶體，理由是___，你的方案是___。
③已知步驟④中加入足量的H2O2溶液，作用是___，然后微熱并用玻璃棒攪拌至無氣泡產生，目的是___。
④寫出步驟④中發生反應的離子方程式：___。
（3）測定硫酸亞鐵補血劑待測液的濃度
方法一：用紫外分光光度法：使用紫外分光光度計，將不同波長的光連續地照射到一定標準濃度滴加5mL0.2molL-1苯二甲酸氫鉀緩沖液的硫酸亞鐵標準溶液，得到與不同波長相對應的吸收強度，以硫酸亞鐵標準溶液的濃度為橫坐標，吸光度為縱坐標，繪出該物質的吸收光譜曲線如圖。
⑤取待測液10mL滴加5mL0.2molL-1苯二甲酸氫鉀緩沖液，并稀釋至60mL，用紫外分光光度法測得待測液的吸光度為0.4，則樣品中鐵元素的質量分數是___。
方法二：KMnO4標準溶液滴定法：稱取4.0g的硫酸亞鐵產品，溶于水，加入適量稀硫酸，用0.2molL-1KMnO4溶液滴定，當溶液中Fe2+全部被氧化時，消耗KMnO4溶液體積10.00mL。
⑥KMnO4溶液置于___式滴定管中，終點的顏色變化：___。
⑦要達到好的治療效果，服用補血劑時需注意口服鐵劑應同時并服維生素C，理由是 ___。
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【題目】工業上生產硫酸的原料，一種是黃鐵礦，其主要成分為FeS2（S為-1價）；另一種是磁黃鐵礦，其主要成分是Fe1-xS（S為-2價），式中x通常為0.1~0.2，既含有Fe2＋又含有Fe3＋。
生產硫酸時將礦石煅燒，發生反應如下：
① 4 FeS2+ 11 O2→ 2 Fe2O3+ 8 SO2
② 4 Fe1-xS + (7-3x) O2→ 2 (1-x) Fe2O3+ 4 SO2
（1）含FeS272%的黃鐵礦10噸，理論上最多可以生產98%的濃硫酸___________噸（礦石中無其他含硫物質）。
（2）若磁黃鐵礦Fe1-xS中x=0.1，則Fe1-xS中Fe2＋與Fe3＋的物質的量之比為_____：1。
（3）煅燒礦石時，為了盡可能地將礦石中的硫轉變為SO2，需通入過量20%的空氣（其中N2與O2的體積比為4：1，假設無其他氣體成分），計算磁黃鐵礦充分煅燒后排出的氣體中SO2的體積分數_____（用含x的代數式表示）。
（4）將一定量的磁黃鐵礦溶于足量的鹽酸，充分反應后測得生成S單質2.4g，FeCl20.425mol，且溶液中無Fe3＋，計算Fe1-xS中的x_____值（礦石中其他成分不與鹽酸反應）。
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【題目】設NA代表阿伏加德羅常數（NA）的數值，下列說法正確的是
A.1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數為NA
B.乙烯和環丙烷（C3H6）組成的28g混合氣體中含有3NA 個氫原子
C.將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA個Fe3+
D.標準狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數為NA
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【題目】電解質水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡，請回答下列問題。
(1)已知部分弱酸的電離常數如下表：
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
電離常數(25 ℃) | Ka＝1.77×10－4 | Ka＝5.0×10－10 | Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11 |
①HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3這4種溶液中陰離子結合質子能力最強的是__________。
②體積相同、c(H＋)相同的三種酸溶液a.HCOOH；b.HCN；c.H2SO4分別與同濃度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是(填字母) ___________。
③向NaCN溶液通入少量CO2反應的化學方程式是_____________________________。
(2)①一定濃度的NaCN溶液pH＝9，用離子方程式表示呈堿性的原因是____________；此時c(HCN)/c(CN－)＝____________。
②常溫下，NaCN與過氧化氫溶液反應，生成NaHCO3和能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體，大大降低其毒性。該反應的化學方程式是___________________________。
(3)已知CaCO3的Ksp＝2.8×10－9，現將濃度為2×10－4 mol·L－1 Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合，則生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為_____________mol·L－1。
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【題目】（15分）某汽車安全氣囊的產氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質。當汽車發生碰撞時，產氣藥劑產生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。
（1）NaN3是氣體發生劑，受熱分解產生N2和Na，N2的電子式為 。
（2）Fe2O3是主氧化劑，與Na反應生成的還原產物為 （已知該反應為置換反應）.
（3）KClO4是助氧化劑，反應過程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學鍵的類型為 ，K的原子結構示意圖為 。
（4）NaHCO3是冷卻劑，吸收產氣過程中釋放的熱量而發生分解，其化學方程式為 。
（5）100g上述產氣藥劑產生的氣體通過堿石灰后得到N2 33.6L（標準狀況）。
①用堿石灰除去的物質為 ；
②該產氣藥劑中NaN3的質量分數為 。
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