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糖類、油脂、蛋白質在一定條件下都能發生水解

除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，可加過量飽和Na2CO3溶液振蕩后，靜置分液

石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學變化

檢驗溴乙烷中溴原子的方法是將溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱一段時間，再向冷卻后的混合液中滴加硝酸銀溶液

淀粉遇碘酒變藍色，葡萄糖能與新制Cu(OH)2發生反應

塑料、橡膠和纖維素都是合成高分子材料

向蛋白質溶液中加入飽和Na2SO4溶液，出現鹽析現象，加水溶解

A.B.

C.D.

【題目】在一定條件下，利用 CO2 合成 CH3OH 的反應如下：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)△H1，研究發現，反應過程中會有副反應：CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H2。溫度對 CH3OH、CO 的產率影響如圖所示。下列說法中，不正確的是

A.△H1 < 0，△H2 > 0

B.增大壓強可以縮短合成反應達到平衡所需的時間

C.生產過程中，溫度越高越有利于提高 CH3OH 的產率

D.合成 CH3OH 反應的平衡常數表達式是K=

【題目】用Cl2生產某些含氯有機物時會生成副產物HCl，利用下列反應可實現氯的循環利用：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－115.6kJ·mol－1。恒溫恒容的密閉容器中，充入一定量的反應物發生上述反應，能充分說明該反應達到化學平衡狀態的是（ ）

A.氣體的質量不再改變

B.氯化氫的轉化率不再改變

C.斷開4molH—Cl鍵的同時生成4molH—O鍵

D.n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)＝4∶1∶2∶2

下列說法正確的是

A.打漿步驟，將電石渣配制成溶液

B.氯化步驟，發生的主要反應2Ca(OH)2 + 2Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 +2H2O

C.氯化過程加快氯氣的通入速率，有利于提高KClO3的產率

D.KClO3晶體中可能混有 KCl、KClO等雜質

A.1 mol該物質最多能和5mol H2發生加成反應

B.能使酸性KMnO4溶液褪色，能發生加成反應和取代反應

C.該分子中所有原子都可能共平面

D.該物質的分子式為C10H10O2

下列敘述正確的是

A. 實驗室中用二氧化錳與3 mol·L-1的鹽酸共熱制備氯氣

B. 裝置Ⅰ中盛放的試劑是濃硫酸，作用是干燥氯氣

C. 裝置Ⅲ的作用是便于控制通入NO2的量

D. 若制備的NO2中含有NO，應將混合氣體通入水中以除去NO

下列說法不正確的是

A.上圖中 代表 H2O2

B.由上圖可知，步驟 iv 生成的 H2O，其中的 H 原子全部來自 H2O2

C.步驟 i、ii 的總反應方程式是CH4+H2O2 CH3OH+H2O

D.根據以上原理，推測步驟 vi 生成 HCOOH 和 H2O

已知：

i．Fe(HSO3)2+離子為紅棕色，它可以將Fe3+還原為Fe2+。

ii．生成Fe(HSO3)2+離子的反應為：Fe3+ +HSOFe(HSO3)2+ 。

步驟一：實驗準備：

如上圖連接裝置，并配制100mL 1.0 mol·L-1 FeCl3溶液(未用鹽酸酸化)，測其pH約為1，取少量裝入試管D 中。

(1)配制100mL1.0 mol·L-1 FeCl3溶液用到的主要玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和______，裝置C的作用為：________________。

(2)用離子方程式解釋1.0 mol·L-1 FeCl3溶液(未用鹽酸酸化)pH=1的原因：________

步驟二：預測實驗

(3)該小組同學預測SO2與FeCl3溶液反應的現象為溶液由棕黃色變成淺綠色。

該小組同學預測的理論依據為：________________

步驟三：動手實驗

(4)當SO2通入到FeCl3溶液至飽和時，同學們觀察到的現象是溶液由棕黃色變成紅棕色，將混合液放置12小時，溶液才變成淺綠色。

①SO2與FeCl3溶液反應生成了Fe(HSO3)2+離子的實驗證據為：__________。證明淺綠色溶液中含有Fe2+的實驗操作為：_____________ 。

②為了探究如何縮短紅棕色變為淺綠色的時間，該小組同學進行了如下實驗。

綜合上述實驗探究過程，得出的結論為：____________。

步驟四：反思實驗：

(5)在制備SO2的過程中，同學們發現，使用70%的硫酸比用98%的濃硫酸反應速率快，分析其中的原因是_________。

A.X的氫化物具有很強的還原性

B.YW2、ZW2、X2W2都能使品紅溶液褪色，且褪色原理相同

C.Y、Z元素的最高價氧化物對應的水化物都呈酸性，而且酸性：HZO4 > H2YO4

D.元素W、T的氫化物的沸點比同主族中相鄰的氫化物高，是因為這兩種氫化物分子間存在氫鍵

已知：i．高鐵酸鈉(Na2FeO4)極易溶解于水，20℃溶解度為111克；高鐵酸鉀(K2FeO4)為暗紫色固體，可溶于水。

ii．高鐵酸鉀(K2FeO4)在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩定。

iii．高鐵酸根在水溶液中存在平衡：↑

(1)工業上用氯氣和燒堿溶液可以制取次氯酸鈉，反應的離子方程式為___________。

(2)高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，既可以對水殺菌消毒，又可以凈化水，其原理為________。

(3)工業上有多種方法制備高鐵酸鉀。

方法1：次氯酸鹽氧化法。工藝流程如圖所示。

①“氧化”過程中的氧化劑為(填化學式)______________。

②寫出“轉化”過程中的化學方程式為__________________。

③上述工藝得到的高鐵酸鉀常含有雜質，可用重結晶法提純，操作是將粗產品先用稀KOH溶液溶解，然后再加入飽和KOH溶液，冷卻結晶過濾。上述操作中溶解粗產品用稀KOH溶液，不用蒸餾水，根據平衡移動原理解釋__________。

(4)方法2：電解法

我國化學工作者還提出用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的方案，裝置如下圖所示。

①Ni電極作________(填“陰”或“陽”)極；

②Fe電極的電極反應式：____________。