【題目】據報道，我國科學家研制出以石墨烯為載體的催化劑，在 25℃下用 H2O2 直接將 CH4轉化為含氧有機物，其主要原理如下圖所示：
下列說法不正確的是
A.上圖中 
代表 H2O2
B.由上圖可知，步驟 iv 生成的 H2O，其中的 H 原子全部來自 H2O2
C.步驟 i、ii 的總反應方程式是CH4+H2O2
CH3OH+H2O
D.根據以上原理，推測步驟 vi 生成 HCOOH 和 H2O
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【題目】利用如圖完成一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉(2NO+Na2O2=2NaNO2，2NO2+Na2O2=2NaNO3，NO能被酸性KMnO4溶液氧化為NO3-)，下列說法錯誤的是
A.檢查裝置氣密性后，應先打開止水夾，從導管中通入N2
B.裝置C是用來吸收CO2的
C.D管中可能含有的雜質為NaNO3、NaOH
D.裝置E用于處理尾氣，反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1
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【題目】2019年10月1日是中華人民共和國成立70周年，國慶期間對大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑以保證鮮花盛開，S-誘抗素的分子結構簡式如圖。下列關于該物質的說法正確的是
A.該有機物的分子式為C15H20O4
B.該有機物能發生取代、加成和水解反應
C.1mol的該有機物與足量的鈉反應產生2molH2
D.1mol該有機物含有4mol雙鍵
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【題目】某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了酸性高錳酸鉀與草酸的反應，記錄以下實驗數據（已知
為阿伏伽德羅常數的值）：
試管中所加試劑及其用量/mL | 溶液退至無色所需時間/min | |||||
實驗編號 | 實驗溫度/℃ | 0.6 mol/LH2C2O4溶液 | H2O | 3 mol/LH2SO4溶液 | 0.05 mol/LKMnO4溶液 | |
① | 25 | 3.0 | v1 | 2.0 | 3.0 | 1.5 |
② | 25 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.7 |
③ | 50 | 2.0 | v2 | 2.0 | 3.0 | 1.0 |
（1）請寫出該反應的離子方程式：___，當該反應以實驗①中數據反應完全時轉移電子數為_____。
（2）實驗①②是探究濃度對反應速率的影響，實驗②③時探究溫度對反應速率的影響，則表中V1=_______，V2=__________。
（3）根據實驗①、②的數據，可以得到的結論是____。
（4）該小組同學根據經驗繪制了n（Mn2+）隨時間變化的趨勢如圖1所示，但有同學查閱已有的實驗資料發現，該實驗過程中n（Mn2+）隨時間變化的實際趨勢如圖2所示。
該小組同學根據上述信息提出了新的假設，并設計一下實驗方案繼續進行實驗探究。
實驗編號 | 實驗溫度/℃ | 試管中所加試劑及其用量/ml | 再加入某種固體 | 溶液退至無色所需時間/min | |||
0.6 mol/LH2C2O4溶液 | H2O | 3 mol/LH2SO4溶液 | 0.05 mol/L KMnO4 溶液 | ||||
④ | 25 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 3.0 | MnSO4 | t |
①該小組同學提出的新假設是__________。
②若該小組同學提出的假設成立，應觀察到__________（填實驗現象）。
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【題目】a~n10中元素在周期表中的位置如圖所示，請回答下列問題：
a | ||||||||
b | c | d | e | |||||
f | g | h | m | n | ||||
…… |
（1）m的陰離子的結構示意圖為___。
（2）b的最高價氧化物的化學式為___；用化學方程式表示f、d的單質形成f2d2的過程___。
（3）d、g、n形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為___（用離子符號表示）。
（4）以上元素組成的物質有下列框圖中的轉化關系，其中甲為10電子微粒。
請寫出h的單質與乙反應的化學方程式：___。
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【題目】在一定條件下，利用 CO2 合成 CH3OH 的反應如下：CO2(g) + 3H2(g)
CH3OH(g) + H2O(g)△H1，研究發現，反應過程中會有副反應：CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H2。溫度對 CH3OH、CO 的產率影響如圖所示。下列說法中，不正確的是
A.△H1 < 0，△H2 > 0
B.增大壓強可以縮短合成反應達到平衡所需的時間
C.生產過程中，溫度越高越有利于提高 CH3OH 的產率
D.合成 CH3OH 反應的平衡常數表達式是K=
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【題目】下列圖示內容的對應說明正確的是
編號 | A | B | C | D |
圖示 |
食鹽水 |
片刻后在Fe 電極附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液 |
|
|
說明 | 驗證鐵釘發生 吸氧腐蝕 | 驗證 Fe 電極被保護 | 該裝置是犧牲陽極的陰極保護法 | 該化學反應為放熱反應 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】某興趣小組利用文獻資料設計方案對氯及其化合物進行探究。
Ⅰ.用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣
（1）該小組利用右圖裝置及試劑制備并收集適量Cl2，裝置B、C的作用分別是___________、_______________。
（2）制得的氯氣中加入適量水，得到飽和氯水，飽和氯水中含氯元素的微粒有____________（寫出全部微粒）。
（3）飽和氯水與石灰石的反應是制取較濃HC1O溶液的方法之一。在過量的石灰石中加入飽和氯水充分反應，有少量氣泡產生，溶液淺黃綠色褪去，過濾，得到的濾液其漂白性比飽和氯水更強。
①濾液漂白性增強的原因是________________（用化學平衡移動原理解釋）。
②飽和氯水與石灰石反應生成HC1O的方程式是___________________。
Ⅱ. ClO3—、Cl—和H+反應的探究
（4）KClO3、KCl與硫酸可以反應。該小組設計了系列實驗研究反應條件對反應的影響，實驗記錄如下（實驗在室溫下進行）：
燒杯編號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
氯酸鉀飽和溶液 | 1mL | 1mL | 1mL | 1mL |
氯化鉀固體 | 1g | 1g | 1g | 1g |
水 | 8mL | 6mL | 3mL | 0mL |
硫酸（6mol/L） | 0mL | 2mL | (____)mL | 8mL |
現象 | 無現象 | 溶液呈淺黃色 | 溶液呈黃綠色，生成淺黃綠色氣體 | 溶液呈黃綠色， |
①該系列實驗的目的_______________________。
②燒杯3取用硫酸的體積應為______________mL。
（5）該小組同學查資料得知：將氯酸鉀固體和濃鹽酸混合也能生成氯氣，同時有大量ClO2生成；ClO2沸點為10℃，熔點為－59℃，液體為紅色；Cl2沸點為－34℃，液態為黃綠色。設計最簡單的實驗驗證Cl2中含有ClO2______________________。
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【題目】氮的固定和氮的循環是幾百年來科學家一直研究的課題。
(1)下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業固氮的部分K 值。
反應 | 大氣固氮N2(g)+O2(g) | 工業固氮N2(g)+3H2(g) | |||
溫度/℃ | 27 | 2000 | 25 | 400 | 450 |
K | 3.84×10-31 | 0.1 | 5×108 | 0.507 | 0.152 |
①分析數據可知：人類不適合大規模模擬大氣固氮的原因____。
②從平衡視角考慮工業固氮應該選擇常溫條件，但實際工業生產卻選擇 500℃左右的高溫， 解釋其可能的原因_____。
(2)工業固氮反應中，在其他條件相同時，分別測定 N2 的平衡轉化率在不同壓強(р1、р2)下隨溫度變化的曲線，下圖所示的圖示中，正確的是_____(填“A”或“B”)；比較р1、р2的大小關系_____。
(3)下圖是某壓強下，N2 與H2 按體積比1∶3投料時，反應混合物中氨的體積分數隨溫度的變化曲線。其中一條是經過一定時間反應后的曲線，另一條是平衡時的曲線。
①圖中b 點，v(正)_____v(逆)。(填“＞”、“＝”或“＜”)
②圖中a 點，容器內氣體 n(N2):n(NH3)=_____。
(4)已知：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H＝－92.4kJ·mol－1；2H2(g) +O2(g)2H2O(l)△H＝－575.6kJ·mol－1；近年，又有科學家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下氮氣與液態水合成氨氣，同時產生氧氣的新思路，則該反應的熱化學反應方程式為：_____。
(5)NH3在一定條件下可被氧化。
已知：ⅰ．4NH3(g)+3O2(g)＝2N2(g)+6H2O(g)ΔH＝﹣1298kJ/mol
ⅱ．
① 斷開 1 mol H-O 鍵與斷開 1 mol H-N 鍵所需能量相差約_____kJ；
② H-O 鍵比 H-N 鍵(填“強”或“弱”)_____。
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