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【題目】利用如圖完成一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉(2NO+Na2O2=2NaNO2，2NO2+Na2O2=2NaNO3，NO能被酸性KMnO4溶液氧化為NO3-)，下列說法錯誤的是

A.檢查裝置氣密性后，應先打開止水夾，從導管中通入N2

B.裝置C是用來吸收CO2的

C.D管中可能含有的雜質為NaNO3、NaOH

D.裝置E用于處理尾氣，反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1

【答案】D

【解析】

A. 檢查裝置氣密性后，應先打開止水夾，從導管中通入N2或稀有氣體，以排出裝置中的空氣，A正確；

B. 二氧化碳也能與D中過氧化鈉反應，所以在混合氣體通入D裝置前要除去二氧化碳，B正確；

C. 通入D裝置的氣體中有水，水與過氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氧氣，氧氣可將NO氧化為NO2，NO2與過氧化鈉反應生成NaNO3，C正確；

D. NO能被酸性KMnO4溶液氧化為NO3-，KMnO4溶液被還原為Mn2+，則根據氧化還原反應中電子守恒，可知反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為(7-2)：(5-2)=5：3，D錯誤；

故合理選項是D。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究學習小組要制備一種在水中溶解度很小的黃色化合物[Fex(C2O4)y·zH2O]，并用滴定法測定其組成。已知H2C2O4在溫度高于90℃時易發生分解。實驗操作如下：

步驟一：將圖甲分液漏斗中的草酸溶液滴入錐形瓶內，可生成黃色沉淀；

步嶸二：稱取黃色產物0.841g于錐形瓶中，加入足量的硫酸并水浴加熱至70~85℃。待固體全部溶解后，用膠頭滴管吸岀一滴溶液點在點滴板上，用鐵氰化鉀溶液檢驗，無藍色沉淀產生；

步驟三：用0.080mol/ LKMnO4標準液滴定步驟二所得的溶液；

步驟四：向步驟三滴定后的溶液中加足量的Zn粉和硫酸溶液，幾分鐘后用膠頭滴管吸岀一滴點在點滴板上，用KSCN溶浟檢驗，若不顯紅色，過濾除去Zn粉，并用稀硫酸洗滌Zn粉，將洗滌液與濾液合并，用0.0800mol/ L KMnO4標準液滴定，用去髙錳酸鉀標準液10.00mL。

(1)步驟一中將沉淀從反應混合物中分離出來的操作名稱是__________________。

(2)步驟二中水浴加熱并控制溫度70~85℃的理由是__________________，加鐵氰化鉀溶液無藍色沉淀產生，此操作的目的是__________________。

(3)步驟三盛裝KMnO4標準液的滴定管在滴定前后的液如圖乙所示，則消耗KMnO4標準液的體積為__________________，該滴定管為_________滴定管(填“酸式”或“堿式”)

(4)步驟四中滴定時發生反應的離子方程式為___________________________。若不合并洗滌液，則消耗KMnO4標準液的體積將_________(填“增大”“減小”或“不變”)。由以上數據計算黃色化合物的化學式為__________________。

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【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是（）

A.聚四氟乙烯的單體屬于不飽和烴

B.異丁烯及甲苯均能使溴水褪色，且褪色原理相同

C.苯乙烯（）分子的所有原子不可能在同一平面上

D.分子式為C4H10O且屬于醇類的同分異構體有4種

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【題目】環丙叉環丙烷(n)由于其特殊的結構，一直受到結構和理論化學家的關注，它有如下轉化關系。下列說法正確的是

A. n分子中所有原子都在同一個平面上

B. n和：CBr2生成p的反應屬于加成反應

C. p分子中極性鍵和非極性鍵數目之比為2：9

D. m分子同分異構體中屬于芳香族化合物的共有四種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨基甲酸銨（NH2COONH4）是治療某種疾病的重要成分，也可用作肥料。氨基甲酸銨是一種白色固體，易分解、易水解，難溶于CCl4。實驗小組設計在實驗室中用氨氣和二氧化碳反應制備氨基甲酸銨。

（1）氨氣的制備

①實驗室制取氨氣的發生裝置可以選擇圖中的__，反應的化學方程式為__。

②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇圖中的裝置，其連接順序為：發生裝置→__。（按氣流方向，用小寫字母表示）。

（2）氨基甲酸銨（NH2COONH4）的制備把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。當懸浮物較多時，停止制備。制備氨基甲酸銨的裝置和反應的化學方程式如下：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) △H＜0。

注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質。

①發生器用冰水冷卻的目的是___。

②液體石蠟鼓泡瓶的作用是__。

③從反應后的混合物中分離出產品的方法是__（填寫操作名稱）。

④尾氣處理裝置如圖所示，裝置中的濃硫酸的作用除了用于阻止空氣中水蒸氣進入反應器使氨基甲酸銨水解，還用于__。

⑤取因部分變質而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.7820g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質量為1.000 g。則樣品中氨基甲酸銨的物質的量分數為__。（精確到2位小數，碳酸氫銨和氨基甲酸銨的相對分子質量分別為79和78）

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【題目】乳酸亞鐵晶體{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，相對分子質量為288}易溶于水，是一種很好的補鐵劑，可由乳酸[CH3 CH(OH)COOH]與FeCO3反應制得。

I．碳酸亞鐵的制備（裝置如下圖所示）

(1)儀器B的名稱是__________________；實驗操作如下：打開kl、k2，加入適量稀硫酸，關閉kl，使反應進行一段時間，其目的是__________________。

(2)接下來要使儀器C中的制備反應發生，需要進行的操作是____________，該反應產生一種常見氣體，寫出反應的離子方程式_________________________。

(3)儀器C中混合物經過濾、洗滌得到FeCO3沉淀，檢驗其是否洗凈的方法是__________。

Ⅱ．乳酸亞鐵的制備及鐵元素含量測定

(4)向純凈FeCO3固體中加入足量乳酸溶液，在75℃下攪拌使之充分反應，經過濾，在____________的條件下，經低溫蒸發等操作后，獲得乳酸亞鐵晶體。

(5)兩位同學分別用不同的方案進行鐵元素含量測定：

①甲同學通過KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的含量計算樣品純度。在操作均正確的前提下，所得純度總是大于l00%，其原因可能是_________________________。

②乙同學經查閱資料后改用碘量法測定鐵元素的含量計算樣品純度。稱取3.000 g樣品，灼燒完全灰化，加足量鹽酸溶解，取所有可溶物配成l00mL溶液。吸取25．00 rnL該溶液加入過量KI溶液充分反應，然后加入幾滴淀粉溶液，用0. 100 mol·L-1硫代硫酸鈉溶液滴定（已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-），當溶液_____________________，即為滴定終點；平行滴定3次，硫代硫酸鈉溶液的平均用量為24.80 mL，則樣品純度為_________％（保留1位小數）。