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單質氧化物酸或堿鹽．

．

A.B.

C.D.

實驗I：Na2S2O3的制備。工業上可用反應：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得，實驗室模擬該工業過程的裝置如圖所示：

(1)儀器a的名稱是_______，儀器b的名稱是_______。b中利用質量分數為70%80%的H2SO4溶液與Na2SO3固體反應制備SO2反應的化學方程式為_______。c中試劑為_______

(2)實驗中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有_______ (寫出一條)

(3)為了保證硫代硫酸鈉的產量，實驗中通入的SO2不能過量，原因是_______

實驗Ⅱ：探究Na2S2O3與金屬陽離子的氧化還原反應。

資料：Fe3++3S2O32-Fe(S2O3)33-(紫黑色)

(4)根據上述實驗現象，初步判斷最終Fe3+被S2O32-還原為Fe2+，通過_______(填操作、試劑和現象)，進一步證實生成了Fe2+。從化學反應速率和平衡的角度解釋實驗Ⅱ的現象：_______

實驗Ⅲ：標定Na2S2O3溶液的濃度

(5)稱取一定質量的產品配制成硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標定該溶液的濃度：用分析天平準確稱取基準物質K2Cr2O7(摩爾質量為294gmol-1)0.5880g。平均分成3份，分別放入3個錐形瓶中，加水配成溶液，并加入過量的KI并酸化，發生下列反應：6I-+Cr2O72-+14H+ = 3I2+2Cr3++7H2O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，發生反應I2+2S2O32- = 2I- + S4O62-，三次消耗 Na2S2O3溶液的平均體積為25.00 mL，則所標定的硫代硫酸鈉溶液的濃度為_______molL-1

（1）他們設計如下實驗裝置，請你參與探究，并回答問題：

①裝置A1中發生反應的化學方程式為 ；

②裝置B用于檢驗SO2的漂白性，其中所盛試劑為 ，裝置D用于檢驗SO2的 性質；

③裝置C中反應的離子方程式為 ；

④為了實現綠色環保的目標，甲同學欲用裝置A2代替裝置A1，你認為裝置A2的優點是（寫二點） 、 ；

（2）他們擬用以下方法測定空氣中SO2含量（假設空氣中無其他還原性氣體）。

①你認為哪個裝置可行（填序號） ，使用你所選用的裝置測定SO2含量時，還需要測定的物理量是 ；

②你認為哪個裝置不可行（填序號） ，說明理由 。

A.NH、Fe3+、SO、Cl-B.CO、PO、K+、Na+

C.Na+、SO、NO、Cl-D.HPO、Na+、HSO、K+

(1)五種元素原子半徑由小到大的順序為_______________（用元素符號回答）。

(2)A、B 兩種元素能形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物 M，M 的電子式為_______________。

(3)非金屬性強弱：D_______________E（填“>”“<”），用離子方程式表示__________________________。

(4)寫出均由 A、B、C、D 四種元素組成的兩物質的濃溶液發生反應的離子方程式_____________________________。

Ⅰ．探究一：備選藥品：鎂片、鋁片、0.500 mol·L－1H2SO4、18.4 mol·L－1H2SO4。

甲同學研究的實驗報告：

(1)甲同學用砂紙打磨鎂片和鋁片的原因是______________________________；選擇H2SO4濃度為________________。

(2) 實驗報告中現象為_______________________________________________。

Ⅱ．探究二：實驗室經常用Na2S2O3與H2SO4的反應探究化學反應速率的影響因素，利用圖１所示裝置(夾持裝置略去)進行實驗，觀察到錐形瓶底部有淡黃色渾濁。

(3)請用化學方程式表示出實驗原理_________________________________，乙同學在實驗過程中對產生的氣體進行收集，并在2min內6個時間點對注射器內氣體進行讀數，記錄數據并繪制出圖像(如圖２)。

0~20s內反應速率υ1=__________mL·s－1，80~100s內反應速率υ2=__________mL·s－1。不考慮實驗測量誤差，分析速率差異的主要原因是_____________。

【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應： 。在其他條件不變時，只改變某一個條件，可得到下列圖像：

則下列有關敘述中正確的是

A.圖Ⅰ可以表示時刻增大的濃度

B.圖Ⅰ可以表示時刻加入催化劑

C.圖Ⅱ可以表示兩種不同壓強下的轉化率與時間的關系，且乙的壓強比甲高

D.圖Ⅱ可以表示兩種不同溫度下的轉化率與時間的關系，且甲的溫度比乙高

(1) A 元素的名稱是_______________；A 元素和 F 元素形成的最簡單化合物的分子構型為_______________，該分子是_______________分子。（填“極性”或“非極性”）

(2) B 元素形成的單質分子中σ鍵與π鍵數目之比為_______________。

(3) G 元素的低價陽離子的離子結構示意圖是_______________。

(4) G 的高價陽離子的溶液與 H 單質反應的離子方程式為___________________________________

【題目】一定溫度下，在三個體積均為0.5 L的恒容密閉容器中發生反應：CO(g)+Cl2(g) COCl2(g)，其中容器Ⅰ中反應在5 min時達到平衡狀態。

下列說法中正確的是

A.該反應正反應為放熱反應

B.容器Ⅰ中前5 min的平均反應速率υ(CO)=0.16 mol·L-1·min-1

C.容器Ⅱ中，a＝0.55 mol

D.若容器Ⅰ為恒壓，達到平衡時CO轉化率小于80%

寫出該元素價電子軌道表示式_______________。

(2)分子中的大π 鍵可用符號 表示，其中 m 代表參與形成大 π 鍵的原子數，n 代表參與形成大π 鍵的電子數，如苯分子中的大 π 鍵可表示為 。

①試判斷 SO2 最外層一共有_______________對孤對電子。

②HN3稱為疊氮酸，常溫下為無色有刺激性氣味的液體。N3-的鍵角為_______________，N中的大π 鍵應表示為_______________。

(3)根據對角線規則，Be、Al 的化學性質相似，寫出 Be(OH)2 與 NaOH 反應的離子方程式是________________________________。