Question

【題目】節日期間因燃放鞭炮會引起空氣中SO2含量增高，造成大氣污染。某實驗小組同學欲探究SO2的性質，并測定空氣中SO2的含量。

（1）他們設計如下實驗裝置，請你參與探究，并回答問題：

①裝置A1中發生反應的化學方程式為 ；

②裝置B用于檢驗SO2的漂白性，其中所盛試劑為 ，裝置D用于檢驗SO2的 性質；

③裝置C中反應的離子方程式為 ；

④為了實現綠色環保的目標，甲同學欲用裝置A2代替裝置A1，你認為裝置A2的優點是（寫二點） 、 ；

（2）他們擬用以下方法測定空氣中SO2含量（假設空氣中無其他還原性氣體）。

①你認為哪個裝置可行（填序號） ，使用你所選用的裝置測定SO2含量時，還需要測定的物理量是 ；

②你認為哪個裝置不可行（填序號） ，說明理由 。

Answer 1

【答案】（1）① Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + 2H2O + SO2 ↑；②品紅溶液 ；氧化；③ SO2 + I2 + 2H2O ＝ SO42- + 2I－+ 4H+ ； ④不用加熱（或：節約能源，節約藥品）；相對安全；易于控制反應進行；反應更充分； （2）① a ；當KMnO4溶液剛褪色時，測定通入空氣的體積V ； ② b ；空氣中含有的CO2也能與堿石灰反應，造成測量不準確。

【解析】

試題分析：（1）①在裝置A1中Cu與濃硫酸共熱發生反應：Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + 2H2O + SO2 ↑；②裝置B用于檢驗SO2的漂白性，SO2能與某些有色物質如品紅結合形成無色的物質，因此SO2有漂白性。在裝置B用品紅溶液檢驗。在裝置D中發生反應：SO2+2H2S=3S↓+H2O。SO2是氧化劑，表現氧化性，H2S是還原劑，表現還原性。③在裝置C中SO2與碘水發生I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI。反應的離子方程式為：I2＋SO2＋2H2O= SO42－+4H++2I-。④為了實現綠色環保的目標，甲同學欲用裝置A2代替裝置A1，使用裝置A2的優點是不用加熱，可以節約能源，相對安全；易于控制反應進行；反應更充分等；（2）① 將含有SO2的空氣通入到KMnO4溶液中，只有SO2能發生反應，所以可以測定空氣中SO2含量。若使用這種方法只需測定當KMnO4溶液剛褪色時，測定通入空氣的體積V 即可。對于b，由于空氣中含有的CO2也能與堿石灰反應，水蒸氣也能被吸收，因此會造成測量不準確。不能用于測定空氣中SO2含量。