【題目】25℃時，某溶液中由水電離出的c(OH-)=1×10-13mol/L，該溶液中一定不能大量共存的離子組是（ ）
A.NH
、Fe3+、SO
、Cl-B.CO
、PO
、K+、Na+
C.Na+、SO、NO
、Cl-D.HPO、Na+、HSO、K+
期末金牌卷系列答案
輕松課堂標準練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A是一種重要的化工原料，已知A是一種鹵代烴相對分子質量為92.5，其核磁共振氫譜中只有一個峰，C是一種高分子化合物，M是一種六元環狀酯，轉化關系如圖所示，回答下列問題：
（1）A的分子式為 ；A→B的反應類型 ；
（2）有機物D的結構式為 ． M的結構簡式為 ．
（3）寫出下列反應的化學方程式：B→C： ；E→F： ．
（4）寫出滿足下列條件的H的同分異構體d的結構簡式 ．
①屬于酯類
②能發生銀鏡反應；
③能與金屬鈉反應放出氣體；
④核磁共振氫譜有三個峰，且峰面積比為6：1：1．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業的硫化劑，常溫下是一種橙黃色有惡臭的液體，它的分子結構與H2O2類似，熔點為193K，沸點為411K，遇水很容易水解，產生的氣體能使品紅褪色，S2Cl2可由干燥氯氣通入熔融的硫中制得。下列有關說法正確的是
A. S2Cl2的電子式為
B. 固態時S2Cl2屬于原子晶體
C. S2Cl2與NaOH的化學方程式可能為：S2Cl2+6NaOH=2NaCl+Na2SO3+Na2S+3H2O
D. S2Cl2是含有極性鍵和非極性鍵的離子化合物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A、B、D、E均為中學化學中的常見物質，它們之間的轉化關系如圖所示
部分產物略去
，則下列有關物質的推斷不正確的是
A.若A是鐵，則E可能為稀硝酸
B.若A是
，E是
，則B為
C.若A是NaOH溶液，E是
，則B為
D.若A是
溶液，E可能是氨水
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在三個體積均為0.5 L的恒容密閉容器中發生反應：CO(g)+Cl2(g) 
COCl2(g)，其中容器Ⅰ中反應在5 min時達到平衡狀態。
容器編號 | 溫度/℃ | 起始物質的量/mol | 平衡物質的量/mol | ||
CO | Cl2 | COCl2 | COCl2 | ||
Ⅰ | 500 | 1.0 | 1.0 | 0 | 0.8 |
Ⅱ | 500 | 1.0 | a | 0 | 0.5 |
Ⅲ | 600 | 0.5 | 0.5 | 0.5 | 0.7 |
下列說法中正確的是
A.該反應正反應為放熱反應
B.容器Ⅰ中前5 min的平均反應速率υ(CO)=0.16 mol·L-1·min-1
C.容器Ⅱ中，a＝0.55 mol
D.若容器Ⅰ為恒壓，達到平衡時CO轉化率小于80%
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【題目】已知室溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發生電離，下列敘述錯誤的是（ ）
A.此酸的電離平衡常數約為1×10-7
B.升高溫度，溶液的pH增大
C.該溶液的pH=4
D.由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍
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【題目】高鐵酸鹽是優良的多功能水處理劑。某實驗小組釆用如圖裝置制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質用途。
Ⅰ.制備K2FeO4(夾持、加熱等裝置略)
(1)B中所用試劑為______________________。
(2)C中反應為放熱反應，而反應溫度須控制在0~8℃，可使用的控溫方法為___________，充分反應后得到紫色固體，反應方程式為___________。反應中KOH必須過量的原因是___________。
(3)C中混合物經過濾、洗滌、干燥，得純浄髙鐵酸鉀晶體，洗滌時洗滌劑可選用___________。
a.冰水 b.KOH溶液 c.異丙醇
Ⅱ.探究K2FeO4的性質
(4)K2FeO4可以將廢水中的CN－氧化為CNO－，實驗表明，pH=9時CN－去除效果最佳。配平反應離子方程式：____FeO42－+____CN－+____H2O→____Fe(OH)3↓+____CNO－+___OH－。
現處理含CN－離子濃度為13mg/L的廢水1m3，至少需要K2FeO4___________g。
(5)資料表明，酸性溶液中氧化性FeO42－>MnO4－。驗證實驗：將少K2FeO4溶解在過量KOH溶液中，溶液呈淺紫色，取該溶液滴入MnSO4和H2SO4的混合溶液中，振蕩，溶液顏色仍然呈淺紫色。請設計實驗證明最后所得淺紫色溶液中含有MnO4－___________。
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【題目】高爐煉鐵中發生的反應為：FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g) △H＞0。已知t℃時，平衡常數K＝0.25。
(1)溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，平衡常數K_____(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，高爐內CO2和CO的體積比____
(2)t℃時測得高爐中c(CO2)=0.020 mol·Lˉ1，c(CO)=0.1 mol·Lˉ1，在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態_______(填“是”或“否”)，此時，化學反應速率是υ(正)_____υ(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是________________
(3)若在1L密閉容器中加入0.02mol FeO(s)，并通入x mol CO，t℃時反應達到平衡。此時FeO(s)的轉化率為50%，則x＝_______________。
(4)如圖為t2時刻后改變條件平衡體系中化學反應速率隨時間變化的情況，且四個階段各改變一種條件并且改變的條件均不同。已知，t3~t4階段為使用催化劑，則t4時刻改變的條件為_____________，t5時刻改變的條件為____________
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【題目】請根據要求填寫下列空白：
(1)NaHCO3溶液呈堿性的原因是 ______________(用方程式和必要文字表示)，寫出該溶液存在的物料守恒的關系式 ________________。
(2)把AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要產物是________________________。
(3)若想除去CuCl2 溶液中混有FeCl3雜質，則往往加入試劑 ______________。
①NaOH ②NH3·H2O ③CuO ④CuCO3
(4)在酸堿滴定中，我們用0.1000mol/L HCl來滴定未知濃度的NaOH溶液，①在滴定過程中，操作或說法錯誤的是_______________。
a.滴定終點為：當滴完最后一滴恰好變色，且在半分鐘內不恢復原色
b.進行中和滴定操作時，左手震蕩錐形瓶，右手轉動活塞控制液滴流速，眼睛要始終注視滴定管內溶液液面的變化
c.酸式滴定管中的鹽酸裝液前未經潤洗，導致所測定的c(NaOH)偏低。
d.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失,導致所測定的c(NaOH)偏高
②某學生根據三次實驗分別記錄有關數據如下：
滴定次數 | 待測氫氧化鈉 溶液的體積/mL | 0.1000mol/L鹽酸的體積(mL) | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液體/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
請選用其中合理的數據列式計算該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度：c(NaOH)=________________
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