日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

A.12g NaHSO4晶體中陽離子和陰離子的總數為0.3NA

B.密閉容器中2 mol NO與1mol O2充分反應，產物的分子數目為2NA

C.在一定條件下，6.4g銅與過量的硫反應，轉移的電子數目為0.2NA

D.10g質量分數為46%的乙醇溶液中O-H鍵數目為0.7NA

A.標準狀況下，33.6LHF中含有氟原子的數目為1.5NA

B.2.8gCO與C2H4的混合氣體中所含分子數為0.1NA

C.50 mL 18.4 mol·L-1濃硫酸與足量銅微熱反應,生成SO2分子的數目為0.46NA

D.含1molFeCl3的氯化鐵溶液完全水解生成Fe(OH)3膠體，其中膠粒數為NA

A．甲表示H2與O2發生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為483.6Kjmol﹣1

B．乙表示恒溫恒容條件下發生的可逆反應2NO2N2O4（g）中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態為化學平衡狀態

C．丙表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將A、B飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃時，溶質的質量分數B＞A

D．丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液

①Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都是混合物 ②BaSO4是一種難溶于水的強電解質 ③冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽 ④煤的干餾、煤的氣化和液化都屬于化學變化 ⑤置換反應都屬于離子反應

A.①②⑤B.①②④C.②③④D.③④⑤

（1）已知：①2H2（g）+O2（g）= 2H2O（g）△H=－483.6kJ/mol

②CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=＋49.0kJ/mol

請寫出甲醇燃燒生成H2O（g）的熱化學方程式_________;

（2）向1L密閉容器中加入2mol CO、4mol H2，在適當的催化劑作用下，發生反應：2CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（l）+H2O（l）△H=+71kJ/mol

①該反應能否_________自發進行（填“能”、“不能”或“無法判斷”）

②下列敘述能說明此反應達到平衡狀態的是_________．

a．混合氣體的平均相對分子質量保持不變

b．CO和H2的轉化率相等

c．CO和H2的體積分數保持不變

d．混合氣體的密度保持不變

e．1mol CO生成的同時有1mol O－H鍵斷裂

（3）CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0在一定條件下，某反應過程中部分數據如下表：

①0～10min內，用H2O（g）表示的化學反應速率v(H20)=_________mol/(L·min)

②達到平衡時，該反應的平衡常數K=_________（用分數表示），平衡時H2的轉化率是_________。

③在其它條件不變的情況下，若30min時改變溫度為T2℃，此時H2的物質的量為3.2mol，則T1_________T2（填“＞”、“＜”或“=”），理由是_________。在其他條件不變的情況下，若30min時向容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），則平衡_________移動（填“正向”、“逆向”或“不”）．

（4）用甲醚（CH3OCH3）作為燃料電池的原料,請寫出在堿性介質中電池負極反應式_________．

【題目】有、、、、和六種粒子，屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述不正確的是

A.被氧化和被還原的離子數目比為

B.該反應說明、、、在溶液不能大量共存

C.每發生氧化反應，轉移

D.若利用該反應設計原電池，則負極反應為：

【題目】元素、、在周期表中的相對位置如圖所示。已知元素原子的外圍電子排布式為，則下列說法不正確的是（ ）

A.元素原子的價電子排布式為

B.元素在元素周期表的第三周期第ⅥA族

C.元素所在周期中所含非金屬元素最多

D.元素原子的核外電子排布式為

【題目】市場上經常見到的標記為Li-ion的電池。它的負極材料是金屬鋰和碳的復合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質為一種能傳導Li+的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應式為： Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO2，下列說法正確的是

A. 充電時，該電池的正極應外接電源負極

B. 充電時，Li0.85NiO2既發生氧化反應又發生還原反應

C. 該電池既能用酸溶液又能用堿溶液作電解質溶液。

D. 放電過程中Li+向負極移動

(1)Na2CO3溶液顯堿性的原因，用離子反應方程式表示_____________________________；CuSO4溶液呈酸性的原因，用離子反應方程式表示：___________________________。

(2)25 ℃時，pH為9的CH3COONa溶液中c(OH-)=________。

(3)25 ℃時，將a mol·L－1氨水與0.01 mol·L－1鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH)＝c(Cl－)，則溶液顯________(填“酸”“堿”或“中”)性。用含a的代數式表示NH3·H2O的電離常數Kb＝___________。

【題目】Mg-LiFePO4電池的電池反應為，其裝置示意圖如下：（鋰離子導體膜只允許Li+通過）。下列說法正確的是

A.放電時，Li+被還原

B.放電時，電路中每流過2 mol電子，有1 mol Mg2+遷移至正極區

C.充電時，陽極上發生的電極反應為:

D.充電時，導線上通過1 mol電子，左室溶液質量減輕12 g