【題目】關于下列各圖的敘述，正確的是（ ）
A．甲表示H2與O2發生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為483.6Kjmol﹣1
B．乙表示恒溫恒容條件下發生的可逆反應2NO2
N2O4（g）中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態為化學平衡狀態
C．丙表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將A、B飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃時，溶質的質量分數B＞A
D．丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液
【答案】D
【解析】
試題分析：A、在101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物時所放出的熱量，使用燃燒熱時要注意兩個關鍵點：①反應物用量：可燃物為1mol；②產物要求：充分燃燒成穩定氧化物（如H→H2O），本題生成的水為氣體，不是燃燒熱，A錯誤；B、乙表示恒溫恒容條件下發生的可逆反應2NO2
N2O4（g）中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，橫坐標向右表示濃度增大，縱坐標向上表示物質消耗速率快，如果達到平衡狀態，則二者消耗速率之比等于化學計量數之比即應該等于2：1，B錯誤；C、將A、B飽和溶液分別由T1℃升溫至T2℃時兩溶液中溶質和溶劑的量都不會改變，而二者T1℃溶解度相同，即濃度相同，所以T2℃時溶質的質量分數相等，C錯誤；D、常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化可知酸性HA大于HB，NaB溶液中B水解程度大，產生OH-濃度大，pH大，故D正確；答案選DS。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于苯的說法中，不正確的是( )
A.苯是一種重要的化工原料
B.苯有毒且易揮發，是一種無色無味的液體
C.溴在苯中的溶解度大且與水互不相溶，可以用苯萃取溴水中的溴
D.苯是一種易揮發、易燃的物質，放置苯的倉庫要禁止煙火
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.核外電子排布完全相同的兩種粒子，其化學性質一定相同
B.難失電子的原子，一定具有強氧化性
C.離子化合物和共價化合物中都可能含有非極性鍵
D.共價化合物溶水電離過程中，共價鍵未被破壞
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中科大陳乾旺教授等人發明
合成金剛石的新方法，化學原理為：①
(未配平)該方法比1955年人工首次制得金剛石的舊方法容易得多。②
。以下表述正確的是（ ）
A. 反應①中既有舊化學鍵的斷裂又有新化學鍵的形成
B. 新方法利用的是物理變化，舊方法利用的是化學變化
C. 在反應①中每生成
金剛石需要消耗
金屬鈉
D. 反應①和反應②中所得的金剛石都是還原產物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向某密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，發生反應：CO＋H2O(g)
CO2＋H2。當反應達到平衡時，CO的體積分數為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數大于x的是( )
A. 0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
B. 1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
C. 0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2
D. 0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下HF的電離常數Ka=3.3×10-4 ，CaF2的溶度積常數Ksp=1.46×10-10。在該溫度下取濃度為0.31 mol·L-1的HF與濃度為0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等體積混合。下列說法正確的是
A. 該溫度下，0.31 mol·L-1的HF溶液的pH=2
B. 升高溫度或增大濃度，HF的電離平衡常數都將增大
C. 兩溶液混合不會產生沉淀
D. 向飽和的CaF2溶液中加入少量CaCl2固體后，溶度積常數Ksp一定比之前減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.已知某純堿試樣中含有雜質NaCl，為了確定試樣中純堿的質量分數，可測定其在化學反應中生成CO2的質量，實驗裝置如下（鐵架臺及夾持儀器均已省略）。
完成下列填空：
（1）B裝置中的試劑是_____________，作用是_____________________________。
（2）D裝置的作用是___________________________________。
II.測定試樣中純堿質量分數的某次實驗步驟如下：①將10.000g純堿試樣放入A中 ②稱量C（U型管+堿石灰，下同），質量為l05.160g ③使用分液漏斗滴加足量的酸，使充分反應 ④打開A的彈簧夾，緩緩鼓入一定量的空氣 ⑤再次稱量C ⑥重復步驟④和⑤，最后得到C的質量為109.l66g。
（3）步驟③中，滴加的酸最好選用________。
a、濃硝酸 b、稀鹽酸 c、濃硫酸 d、稀硫酸
當看到____________________現象時即可進行第④步操作。
（4）步驟⑥的目的是_______________________________________________。
（5）由實驗數據可知，試樣中純堿的質量分數為_________________（保留3位小數）。
（6）甲同學用上述裝置測定某試樣中純堿的質量分數，結果偏高，請幫助他找出造成實驗誤差的原因。_______________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，在一個1L的密閉容器中，加入2molA和1molB進行如下反應：2A(g)+2B(g)
3C(?)+D(?)。反應一段時間后達到平衡，測得生成0.6molC，且反應前后壓強之比為15∶11(相同溫度下測量)，則下列說法正確的是（ ）
A. 該反應的化學平衡常數K約為0.043
B. 增加C的物質的量，B的平衡轉化率不變
C. 增大該體系的壓強，平衡正向移動，化學平衡常數增大
D. A的平衡轉化率是40%
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