【題目】元素
、
、
在周期表中的相對位置如圖所示。已知元素原子的外圍電子排布式為
，則下列說法不正確的是（ ）
A.元素原子的價電子排布式為
B.元素在元素周期表的第三周期第ⅥA族
C.元素所在周期中所含非金屬元素最多
D.元素原子的核外電子排布式為
【答案】A
【解析】
Y元素原子的外圍電子排布為nsn1npn+1，s能級最多容納2個電子，故n1=2，解得n=3，故Y元素原子的外圍電子排布為3s23p4，Y為S元素，由X、Y、Z在周期表中的位置可知，X為F元素，Z為As元素。
A．Y元素原子的外圍電子排布為nsn1npn+1，s能級最多容納2個電子，故n1=2，解得n=3，故Y元素原子的外圍電子排布為3s23p4，故A錯誤；
B．Y為S元素，處于第三周期第ⅥA族，故B正確；
C．X為F元素，處于第二周期，只有2兩種金屬元素，含有6種非金屬元素，含非金屬元素最多，故C正確；
D．Z為As元素，是33號元素，其元素原子的核外電子排布式為
，故D正確；
答案選A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】煤的工業加工過程中，可利用CO和H2合成甲醇，能量變化如圖所示。下列說法正確的是
A.該反應是吸熱反應
B.1molCH3OH所具有的能量為90.1kJ
C.CO(g)+2H2(g)
CH3OH(l) ΔH=-90.1kJ·mol-1
D.1molCO和2molH2斷鍵所需能量小于1molCH3OH斷鍵所需能量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過二硫酸銨[(NH4)2S2O8]是一種常用的氧化劑和漂白劑。一種以輝銅礦(主要成分為Cu2S，且雜質不參與下列流程中的反應)為原料制備過二硫酸銨的流程如圖所示：
請回答下列問題：
(1)礦石“粉碎”的目的是________
(2)Cu2O和輝銅礦在高溫下反應的化學方程式為________。在該反應中，n(氧化劑)：n(還原劑)=________。
(3)工業上，常采用電解法制取(NH4)2S2O8，其裝置如下圖所示。則電解時，陽極的電極反應式為：________。當電路中轉移2.5mol電子時，陰極產生________(填數值)mol________(填物質)。
(4)從過二硫酸銨溶液中獲得過二硫酸銨晶體，需采用蒸發濃縮、降溫結晶、________、________、干燥等操作。
(5)過二硫酸銨常用于檢驗廢水中的Cr3+是否超標，如果超標，溶液會變成橙色(還原產物為SO42-)，寫出該反應的離子方程式________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系不正確的是
A.等濃度的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中的c(
)：①>③>②
B.等體積pH=a的醋酸與pH=b的NaOH溶液(a+b=14)充分混合時，可能有：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C.已知Ka(HClO)=3.0×10-8，Ka(HCN)=6.2×10-10，等體積、等濃度的NaClO、NaCN溶液中，前者中的離子總數小于后者中的離子總數
D.向20mL氨水中加入10mL等濃度的鹽酸，有c()-c(NH3H2O)=2[c(OH-)-c(H+)]
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉬(Mo)是一種過渡金屬元素，它具有強度高、熔點高、耐腐蝕等優點，被廣泛應用于鋼鐵、石油、化工、電氣等領域。鉬酸鈉晶體(Na2MoO42H2O)是一種新型水處理劑。某化學興趣小組利用廢鉬催化劑(主要成分為MoS2，含少量Cu2S、FeS2)回收Mo并制備鉬酸鈉晶體，其主要流程如圖所示：
回答下列問題：
(1)可以提高焙燒效率的措施有__________________(填一條即可)。MoS2中的鉬元素在空氣中焙燒，很容易被氧化成MoO3，若生成0.1molMoO3，則反應中轉移電子的數目為______。
(2)往固體1中加碳酸鈉溶液，發生反應的化學方程式為_______________。
(3)操作2為______________、洗滌、干燥。
(4)制備鉬酸鈉晶體還可通過向精制的MoS2中直接加入次氯酸鈉溶液與氫氧化鈉溶液進行氧化的方法，若氧化過程中還有硫酸鈉生成，則反應的離子方程式為___________。
(5)已知鉬酸鈉溶液中c(MoO42-)=0.40mol/L，由鉬酸鈉溶液制備鉬酸鈉晶體時，需加入Ba(OH)2固體以除去CO32-，當BaMoO4開始沉淀時，溶液中c(CO32-)=_________[已知：Ksp(BaCO3)=2.6×10-9，Ksp(Ba MoO4)=4.0×10-8。忽略溶液的體積變化]。
(6)鋰和二硫化鉬形成的二次電池的總反應為xLi+nMoS2
Lix(MoS2)n[Lix(MoS2)n附著在電極上]，則電池充電時陽極的電極反應式為____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）
A.標準狀況下，33.6LHF中含有氟原子的數目為1.5NA
B.2.8gCO與C2H4的混合氣體中所含分子數為0.1NA
C.50 mL 18.4 mol·L-1濃硫酸與足量銅微熱反應,生成SO2分子的數目為0.46NA
D.含1molFeCl3的氯化鐵溶液完全水解生成Fe(OH)3膠體，其中膠粒數為NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫化銨(NH4H)與氯化銨結構相似。已知NH4H與水反應有氫氣產生，則下列敘述不正確的是
A.NH4H的電子式是：
B.NH4H固體投入少量水中，有兩種氣體產生
C.NH4H中的H－離子半徑比鋰離子半徑大
D.NH4H溶于水后，形成的溶液呈酸性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有人設計將兩根鉑絲做電極插入到KOH溶液中，然后在兩極上分別通過甲烷和氧氣而構成燃料電池。該電池中反應的化學方程式為：CH4+2O2+2KOH
K2CO3+3H2O，則關于此燃料電池的下列說法中錯誤的是(1個電子所帶電量為1.6×10－19C)
A.通過甲烷的電極為電池的負極，通過氧氣的電極為正極
B.在標準狀況下，每消耗5.6 L O2，可向外提供2.4×104C的電量
C.通過甲烷電極的電極反應為：CH4+10OH－－8e－CO32-+7H2O
D.放電一段時間后，溶液的pH減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工發展水平，B、D是飲食中兩種常見的有機物，F是一種有香味的物質，F中碳原子數是D的兩倍。現以A為主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路線如圖所示。
（1）A的結構式為__________，B中決定其性質的重要官能團的名稱為____________。
（2）寫出反應的化學方程式并判斷反應類型。
①____________________________________反應類型：__________。
②_____________________________________反應類型：__________。
（3）實驗室怎樣鑒別B和D？_________________________。
（4）在實驗室里我們可以用如下圖所示的裝置來制取F，乙中所盛的試劑為_______，該溶液的主要作用是_____________________________________；
（5）該裝置圖中有一個明顯的錯誤是_____________________________。
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